亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。
(1)升高溫度、增大吸收液濃度等;(2)ClO2 H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解;(4)Na2SO4(5)過濾
解析試題分析:(1)分析流程圖知,反應(yīng)1為SO2氣體與溶液的反應(yīng),根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件,為提高反應(yīng)速率,可升高溫度、增大吸收液濃度等;(2)由流程圖知,反應(yīng)2為H2O2、ClO2和NaOH反應(yīng),生成NaClO2,反應(yīng)中Cl元素的化合價由+4價降低為+3價,則ClO2為氧化劑,反應(yīng)的方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2;(3)減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進行,防止常壓蒸發(fā)溫度過高,亞氯酸鈉容易分解,答案為:常壓蒸發(fā)溫度過高,亞硫酸鈉容易分解;(4)氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,則母液中應(yīng)含有Na2SO4;(5)冷卻結(jié)晶后要從溶液中分離出固體,應(yīng)用過濾的方法。
考點:以化學(xué)工藝流程為載體考查影響反應(yīng)速率的外界條件、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)分離的基本操作。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì),其工藝流程如下:
已知:①陽極泥的主要化學(xué)成分,如表1所示
表一
主要成份 | Cu Ag Au Se Te |
百分含量/% | 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1 |
| 固定浸出溫度 | | | 固定H2SO4濃度 |
H2SO4濃度 mol/L | 浸出率/% | | 浸出溫度/℃ | 浸出率/% |
Cu Ag Au Se Te | | Cu Ag Au Se Te | ||
4 | 95.1 4.67 <0.2 0.83 8.93 | | 30 | 87.1 4.58 <0.2 0.08 6.83 |
3 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 | | 40 | 94.5 4.65 <0.2 0.28 6.90 |
2 | 78.1 2.65 <0.2 0.05 2.85 | | 50 | 96.1 5.90 <0.2 0.64 8.73 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。
A萃取分液法;B加熱分解;C結(jié)晶法;D分液法;E蒸餾法;F過濾法
(1)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀;
(2)分離水和汽油的混合物;
(3)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物;
(4)分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。
(1)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全? 。
(3)加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng):
MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓,
請利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:
①取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),② ;③ ;④ ;⑤過濾、洗滌,獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(4)上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有 。
步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,會導(dǎo)致最終結(jié)果偏 。(填“大”或“小”)。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液,且逐一分離出雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程:
(1)操作①②③的名稱都是________(填操作名稱)。
(2)寫出試劑的名稱:試劑1___________;試劑2_____________。
(3)操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
(4)加入試劑4后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2)為原料,通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)。
回答下列問題:
(1)不溶物A的化學(xué)式是_________;若在實驗室進行焙燒時,所產(chǎn)生的氣體的處理方法是
a.用NaOH溶液吸收 b.用濃硫酸吸收 c.點燃
(2)用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度,可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。
(3)沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的
a.NaOH溶液 b.BaO固體 c.氨水 d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
(4)設(shè)計一個實驗確定產(chǎn)品氯化鋇晶體(BaCl2·nH2O)中的n值,完善下列實驗步驟:
①稱量樣品②_______ ③置于_________(填儀器名稱)中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________ _;
第③步物品之所以放在該儀器中進行實驗的原因是 。
(5)將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒,可以直接得到氯化鋇,該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO4+ 4C+CaCl24CO + CaS+ BaCl2。請你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實驗流程的設(shè)計(已知硫化鈣不溶于水,易溶于鹽酸)。
(方框內(nèi)填寫操作名稱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氧化鎂可用于治療胃酸過多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)該流程中進行了兩次過濾操作,該操作所需的玻璃儀器有 。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示,請回答:
檢測次數(shù) | 溶液中檢測出的物質(zhì) |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時的pH如表所示;卮鹣铝袉栴}。
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物開始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com