7．鉬可用于制導(dǎo)彈，鉬的同位素${\;}_{42}^{94}$Mo所含的中子數(shù)是（　　）
A．42B．47C．52D．94

分析 9442Mo中質(zhì)子數(shù)是42，質(zhì)量數(shù)是94，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：9442Mo中質(zhì)子數(shù)是42，質(zhì)量數(shù)是94，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=94-42=52，
故選C．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，難度不大，明確質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達平衡后B的濃度是1mol/L，保持溫度不變，將容器體積減少一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)?.6mol/L，則下列正確的是（　�。�
A．平衡正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N 和B的化學(xué)式：NHCl、BCa（OH）2．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是C．
A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若用來提取Br2，反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是C．
A．從外地購買
B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠    
C．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于烴類的是（　�。�
A．COB．CH3BrC．C2H5OHD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是（　　）
A．同位素：1H2、2H2、3H2B．分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬
C．非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．化合物：重水、雙氧水、礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中央電視臺每晚都要預(yù)報42個重點城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO2和可吸入顆粒的量分為8個等級．
（1）空氣質(zhì)量預(yù)報中還預(yù)報下列物質(zhì)中③的含量；
①氯氣     ②氨氣     ③氮氧化物      ④二氧化碳
（2）已知測定空氣中SO2含量的實驗儀器中裝有酸性KMnO4溶液，SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-．則該反應(yīng)中SO2是還原劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO4可以與0.5mol 的SO2反應(yīng)．
（3）SO2是形成酸雨的“元兇”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是H2SO4（填寫化學(xué)式）．
（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c（H+）為10-4mol/L；
（5）若在實驗室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為5×10-6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（　�。�
ABCD
分離水和苯存放濃硝酸準(zhǔn)確量取9.50mL水實驗室測定硫酸沸點
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋇B．濃氨水C．二氧化碳D．乙醇

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