【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】A.10s內(nèi),用Z表示的反應速率為v(Z)=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/(Ls),A錯誤;B.由圖可知,l0s后,該反應到達平衡狀態(tài),化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,B錯誤;C.由圖象可以看出,隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應物,Z是生產(chǎn)物,l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,不為0,反應是可逆反應,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),C錯誤;D.0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)= 0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1,D正確;答案選D。
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【題目】在一容積固定的密閉容器中,可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 混合氣體的密度保持不變
B. H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
D. 1mol H—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵形成
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【題目】下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
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【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取________雜化;BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________。
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【題目】A、B兩種有機化合物,分子式都為C9H11O2N。
(1)化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物,光譜測定顯示,分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(—CH3)。化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基,與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________。
(2)化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上);衔B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個取代基)。
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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
圖1
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:
B:____________________;D:____________________。
(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。
(3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
甲 乙 丙 丁
圖2
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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【題目】(1)短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
①M在元素周期表中的位置是__________________________。
②化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_____________。
③(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_____________。
(2)A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行):
Ⅰ. 若A為有刺激性氣味的氣體,水溶液呈堿性;C為紅棕色氣體,與水反應生成一元強酸D,D具有強氧化性。
①在催化劑作用下,A與C反應可生成兩種無污染物質(zhì),該反應化學方程式為________________
②工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收C,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,該反應的離子方程式為_______________
Ⅱ. A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色;C常作面包和糕點的發(fā)泡劑,受熱分解可生成B。
①實驗室需配制0.1mol·L-1 A溶液450mL。根據(jù)計算用托盤天平稱取A的質(zhì)量為__________ g,在實驗中其它操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度________________0.1mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。
②將標準狀況下2.24L 的W通入150mL 1mol·L-1的A溶液中,充分反應。總反應的離子方程式為_______________
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【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是( )
實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 將樣品溶于稀硫酸后,滴加溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 樣品已被氧化變質(zhì) |
B | 向溶液中通入 | 生成白色沉淀 | 非金屬性 |
C | 向盛有固體的燒瓶中滴加鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入溴水中 | 溴水褪色 | 還原性: |
D | 向無色溶液中滴入溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀生成 | 無色溶液中一定含或 |
A. A B. B C. C D. D
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