同溫同壓下，等質(zhì)量的下列各組氣體含有相同數(shù)目的原子數(shù)的是（　　）
A、O2與O3
B、SO2與SO3
C、CO2與CO
D、CO與N2
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)N=
m
M
NA計算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，
A．相同質(zhì)量的O2與O3，氧氣和臭氧中摩爾質(zhì)量之比為2：3，氧氣分子和臭氧分子中原子個數(shù)之比為2：3，所以氧氣和臭氧總的原子個數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)N=
m
M
NA知，相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=80g/mol：64g/mol=5：4，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（5×3）：（4×4）=15：16，故B錯誤；
C．根據(jù)N=
m
M
NA知，相同質(zhì)量的二氧化硫和CO，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（11×3）：（7×2）=33：14，故C錯誤；
D．根據(jù)N=
m
M
NA知，相同質(zhì)量的CO和氮氣，其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比=28g/mol：28g/mol=1：1，根據(jù)分子構(gòu)成知，其原子個數(shù)之比=（1×2）：（1×2）=1：1，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意A中計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息；
ABCD
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：


③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為
 
．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為
 
；其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，體積之比為a：b和質(zhì)量之比為a：b的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol A和3mol B充入V L某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g），2min時，c（A）=0.6mol?L-1，平均反應(yīng)速率v（C）=0.6mol?L-1?min-1，則該容器的體積V的值為（　�。�
A、0.2B、0.5C、1D、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式
B、硅原子價電子排布圖為
C、硫離子的最外層電子排布式3s23p4
D、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比2：1
B、1g甲烷和1g 氧氣的原子數(shù)之比為5：1
C、等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比2：1
D、等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NA
B、將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為 0.2NA
C、常溫常壓下，28 g的 C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為 6NA
D、標(biāo)準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
 
．
（3）寫出F的電子式
 
．
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
；B中含有的化學(xué)鍵是
 
；請舉一例說明B的用途
 
．
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl
（1）在上述物質(zhì)中溶于水只斷離子鍵的有：
 
；（用序號作答，下同），氣化時不止克服范德華力且其晶體類型是分子晶體的是：
 
；
（2）在上述物質(zhì)中含有極性鍵的非極性分子有：
 
；
（3）在上述物質(zhì)中為什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
 

（4）在上述物質(zhì)中在上述物質(zhì)中②⑤⑥熔沸點由小到大的順序為
 
，其原因是
 
．

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