【題目】明礬性味酸澀，在我們的生活中常用作凈水劑。下列關于此物質的說法錯誤的是

A.光束通過該物質水溶液，能產(chǎn)生丁達爾效應

B.可用于除去水中的重金屬離子

C.將其加BaCl2溶液，有沉淀生成

D.其化學式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

【答案】B

【解析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，因而具有凈水作用，膠體具有丁達爾效應，因此當光束通過該物質水溶液，能產(chǎn)生丁達爾效應，A正確；

B．明礬溶液中的氫氧化鋁膠體只能吸附固體小顆粒，不能吸附可溶性物質，因此不能用于除去水中的重金屬離子，B錯誤；

C．明礬電離產(chǎn)生的SO42-與加入的BaCl2溶液中的Ba2+反應產(chǎn)生BaSO4，BaSO4難溶于水，因此有沉淀生成，C正確；

D．明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗稱，化學式可寫為K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同系物、同分異構體的敘述不正確的是（ ）

A.同系物之間也可以互為同分異構體

B.同分異構體具有相同的相對分子質量

C.兩個同系物之間相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍

D.同系物具有相似的化學性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2通至下列溶液中：①次氯酸鈣溶液；②澄清石灰水；③氯化鈣溶液；④飽和碳酸鈉溶液；⑤氨的氯化鈉飽和溶液，溶液會出現(xiàn)渾濁的有幾種（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4)和鋅為電極材料，KOH 溶液為電解質溶液。具有能量密度 大、體積小、重量輕、壽命長、無污染等優(yōu)點。該電池放電時的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列說法不正確的是

A.該電池放電過程中電解質溶液堿性增強

B.正極反應式為 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

C.電子由 Zn 電極流出，經(jīng) KOH 溶液流向正極

D.該電池在放電時，K+定向移動到電池的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O

B.一定條件下，煤和氫氣作用，可以得到液體燃料

C.往油脂皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌后在燒杯底部析出固體

D.石油催化裂化、裂解都是煉制石油加工的重要手段，均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出:建設生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計，必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念……實行最嚴格的生態(tài)環(huán)境保護制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。下列有關節(jié)約資源和保護環(huán)境的說法不正確的是

A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量

B.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉�，減少對環(huán)境的污染。

C.使用地熱能、生物質能等非化石能源可減少PM2.5

D.創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實現(xiàn)電動機車替代燃油機車符合綠色發(fā)展方式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有5種物質：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )

A.①②③⑤B.③④C.①④⑤D.②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除雜操作時加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：

A．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。

①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有 ，若潤洗后會導致結果

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為________________；

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有： ； 。

（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是 ；請寫出此冶煉的化學反應方程式________________；

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