Question

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在

③⑤

．
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系．

（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式

Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑

．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時離子方程式為

H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全，硫酸氫鈉的量少，碳酸氫鋇有剩余，繼續(xù)加硫酸氫鈉，電離出的氫離子可以將多余的碳酸氫根離子反應掉．

解答：解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，
故答案為：③⑤；
（2）置換反應都是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應，置換反應部分是離子反應，部分不是離子反應，其關(guān)系如圖所示：，
故答案為：；
（3）向Ba（HCO₃）₂溶液中滴入NaHSO₄，至沉淀完全的過程中，硫酸氫鈉的量相對于Ba（HCO₃）₂溶液不足，所以碳酸氫鋇有剩余，硫酸氫鈉全反應，氫離子和硫酸根之間的物質(zhì)的量之比是1：1，即發(fā)生反應：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑；繼續(xù)加硫酸氫鈉，它電離出的氫離子又可以將多余的碳酸氫根離子反應掉，即H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-═BaSO₄+H₂O+CO₂↑；H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

點評：本題是對離子反應和離子共存知識的考查，題目綜合性較強，難度不大．