Question

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應，離子方程式如下（未配平）：
   MnO₄^-+   Fe²⁺+   H⁺=   Mn²⁺+   Fe³⁺+   H₂O下列說法正確的是（　�。�

• A、MnO₄^-是氧化劑，F(xiàn)e³⁺是還原產物
• B、Mn²⁺的還原性強于Fe²⁺
• C、離子方程式中按物質順序的化學計量數是：1、5、8、1、5、4
• D、生成1 mol 水時，轉移2.5 mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，
A．得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物；
B．同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
C．結合得失電子守恒和質量守恒配平；
D．根據水和轉移電子之間的關系式計算．

解答： 解：A．該反應中，錳元素的化合價由+7價變?yōu)?2價，鐵元素的化合價由+2價變?yōu)?3價，所以氧化劑是MnO₄^-，還原產物是Mn²⁺，故A錯誤；
B．該反應中還原劑是Fe²⁺，還原產物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，故B錯誤；
C．根據得失電子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，故C正確；
D．根據方程式知，生成1mol水時，轉移電子的物質的量=

10×1mol

8

=1.25mol，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價變化是解本題關鍵，根據基本概念來分析解答，明確鐵離子的檢驗方法，難度不大．