甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol?L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.7gB．3.6gC．5.4gD．7.2g
鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1L×0.6mol/L=0.6mol，
又兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，
則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
63
0.6mol x
解得：x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比為3；4，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為y，
則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.4mol
解得：y=
0.8
3
mol，
則鋁的質(zhì)量為
0.8
3
mol×27g/mol=7.2g，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用打磨掉氧化膜的鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)(   )
A．O2和H2的混合氣體B．1.12LH2
C．大于1.12LH2D．小于1.12L氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，例如金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料．請根據(jù)你學過的有關金屬的知識，回答下列問題：
（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．銅常用于制造貨幣的原因可能是______．
A．銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法不正確的是（　　）
A．相同條件下，產(chǎn)生氣體的體積相等
B．生成的鋁的化合物的物質(zhì)的量相等
C．消耗酸和堿的物質(zhì)的量相等
D．相同條件下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制防銹油漆C．制鋁箔D．制電線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩份鋁，一份加入足量強堿溶液中，另一份加入足量鹽酸中，要使前后反應收集到的氫氣量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：4D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．蘇打不僅可用于治療胃病，還可作滅火劑
B．用酸洗灼燒后的鉑絲蘸取KCl灼燒，直接觀察火焰的顏色
C．兩份相同質(zhì)量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣前者多
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質(zhì)各是什么，回答下列問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D：             N：             。
（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型         （填序號）。
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為      （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．濃氨水                    D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：                                                ；
（5）B和R反應生成N的離子方程式：                                    ；
M→W的離子方程式：                                              ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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