【題目】三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的 ( )

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中,氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHyNOx三種成分的凈化

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖中信息可知,NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽,氮元素被氧化,硝酸鹽還原產(chǎn)生氮?dú),氮元素被還原, A錯(cuò)誤;

B.催化劑參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變, B錯(cuò)誤;

C.還原過(guò)程中氮元素從+5價(jià)降為0價(jià),生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.0 mol C錯(cuò)誤;

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體再排放,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A.23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NAB.1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙烷的分子數(shù)為NAD.1 mol羥基所含電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì),單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰,產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸;衔C、D是剛學(xué)過(guò)的兩種有重要用途的物質(zhì),化合物C具有強(qiáng)氧化性、漂白性,是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一。化合物D是淡黃色物質(zhì),可用于呼吸面具,可由E與氧氣燃燒得到;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)化學(xué)式A: ________B:________;C:________D:________;E:________;

2)單質(zhì)A與單質(zhì)B反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________。

3E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________

4D用于呼吸面具中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CuCl2溶液有時(shí)呈黃色,有時(shí)呈綠色或藍(lán)色,這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下平衡:

[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2-+4H2O

藍(lán)色 綠色

欲使溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色,可采用的方法是( )

A. 加NaCl溶液B. 加水C. 加AgNO3溶液D. 加NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有研究表明,內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。

(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率α=______

(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______

②若b點(diǎn)溶液pH=7,則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。

(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi),恒溫至300℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí),該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算:

①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。

②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是

A. Ag2O(s)===2Ag(s)O2(g)

B. Fe2O3(s)C(s)===2Fe(s)CO2(g)

C. N2O4(g)===2NO2(g)

D. 6C(s)6H2O(l)===C6H12O6(s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

A.M位于第五周期Ⅶ族

B.N位于IA族,該主族中的元素又稱(chēng)為堿金屬元素

C.N在空氣中燃燒,生成化學(xué)式為N2O的氧化物

D.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10molL-1NaCl溶液,試回答下列各題:

1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體___g。

2)配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱(chēng)量②計(jì)算③定容④移液⑤洗滌⑥溶解其正確的操作順序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào))___

3)容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的___

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

A.①②④ B.③⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥

4)若用NaCl固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是___。(填序號(hào))

A.蒸發(fā)皿 B.100mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤(pán)天平 G.玻璃棒

5)下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液偏低的是___(多項(xiàng),填序號(hào))。

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線區(qū)

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

D.配制好溶液后,容量瓶未塞好,酒出一些溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案