Question

【題目】在一定溫度下，將X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（ ）

A. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，Z的體積分數(shù)增大

B. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=l.44

C. 當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，即達到化學平衡狀態(tài)

D. 反應前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．再充入0.2mol Z，等效為增大壓強，由于反應前后氣體的體積不變，再充入0.2mol Z，平衡不移動，平衡時Z的體積分數(shù)不變，故A錯誤，B．由表中數(shù)據可知，7min與9min時Y的物質的量相等，說明7min為平衡狀態(tài)，則：

X(s)+2Y(g)2Z(g)

起始(mol)： 0.16 0

變化(mol)： 0.06 0.06

平衡(mol)： 0.1 0.06

故平衡常數(shù)K==0.36，故B錯誤；C．該反應屬于氣體的質量增大的反應，但氣體的物質的量不變，反應過程中氣體的平均摩爾質量逐漸增大，當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，表示正逆反應速率相等，即達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；D．由表中數(shù)據可知，2min內Y的物質的量變化量為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(L·min)，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則v(Z)=v(Y)=0.002mol/(L·min)，故D錯誤；故選C。