堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃) 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2,溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X
分析:同周期從左向右金屬性在減弱,金屬性越弱,其金屬氫化物的共價(jià)性越大,被水分解的難度也就越大.對(duì)非金屬氰化氫來(lái)說(shuō),非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越大,根據(jù)相似相溶可知,越易溶于水.
解答:解:同周期從左向右金屬性在減弱,金屬性越弱,其金屬氫化物的共價(jià)性越大,被水分解的難度也就越大.對(duì)非金屬氰化氫來(lái)說(shuō),非金屬性越強(qiáng),鍵的極性越大,根據(jù)相似相溶可知,越易溶于水,由同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)可知,Z的金屬性最強(qiáng),Y的非金屬性最大,X介于二者之間,
則原子序數(shù)為Y>X>Z,
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì),明確同周期元素金屬性、非金屬性的變化是解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:013

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)

則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?/P>

[  ]

A.

X、Y、Z

B.

Z、X、Y

C.

Y、X、Z

D.

Z、Y、X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有人認(rèn)為處于第IA族的氫元素也可以放在其他主族中,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A、根據(jù)氫元素再得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以放在第 A

B、根據(jù)氫元素可與堿金屬元素形成離子化合物NaH,可以放在 A

C、氫元素應(yīng)放在氟元素的上邊

D、根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等可以放在ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有人認(rèn)為處于第IA族的氫元素也可以放在其他主族中,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    根據(jù)氫元素再得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以放在第A
  2. B.
    根據(jù)氫元素可與堿金屬元素形成離子化合物NaH,可以放在A
  3. C.
    氫元素應(yīng)放在氟元素的上邊
  4. D.
    根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等可以放在ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:高三模擬考試化學(xué)試題(三) 題型:單選題

有人認(rèn)為處于第IA族的氫元素也可以放在其他主族中,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)氫元素再得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以放在第A
B.根據(jù)氫元素可與堿金屬元素形成離子化合物NaH,可以放在A
C.氫元素應(yīng)放在氟元素的上邊
D.根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等可以放在ⅣA族

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