【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為 ．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ， 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 ．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 ．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ． 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ．

【答案】
（1）；﹣2
（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；聯(lián)胺有較強的還原性，N2O4有較強的氧化性，二者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）8.7×10﹣7；N2H5HSO4
（5）試管壁出現(xiàn)光亮銀鏡或淺黃色轉(zhuǎn)化為白色的銀沉淀；1；氧化產(chǎn)物為氮氣、對環(huán)境無污染，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用
【解析】解：（1）肼的分子式為N2H4 ， 是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為： ，其中氫元素化合價為+1價，則氮元素化合價為﹣2價， 所以答案是： ；﹣2；（2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，
所以答案是：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1 ， 聯(lián)胺有較強的還原性，N2O4有較強的氧化性，二者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)放出大量熱，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑，
所以答案是：2△H3﹣2△H2﹣△H1 ， 聯(lián)胺有較強的還原性，N2O4有較強的氧化性，二者在一起易發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH﹣ ， 平衡常數(shù)Kb= = × =K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7 ， N2H4+H+N2H5+ ， 聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H5HSO4 ，
所以答案是：8.7×10﹣7 ， N2H5HSO4；（5）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，反應(yīng)出現(xiàn)現(xiàn)象為：試管壁出現(xiàn)光亮銀鏡或淺黃色轉(zhuǎn)化為白色的銀沉淀，
由于肼的氧化產(chǎn)物是氮氣，不會對鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，聯(lián)胺被氧化失電子N2H4～N2﹣4e﹣ ， O2～4e﹣ ， N2H4～O2～4e﹣ ， 聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是32g/mol，則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg，與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是氧化產(chǎn)物為氮氣、對環(huán)境無污染，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，
所以答案是：試管壁出現(xiàn)光亮銀鏡或淺黃色轉(zhuǎn)化為白色的銀沉淀；1；氧化產(chǎn)物為氮氣、對環(huán)境無污染，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉，易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W，X是金屬元素，Z是非金屬元素，W，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B.c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1mol丙烯酸含有NA個不飽和鍵

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個碳?xì)滏I

C.0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最�。籅元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式 ．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol．
（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 ．
（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為 ．
（5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+與CN﹣的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應(yīng)中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素的非金屬性最強的是

A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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