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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn1;

D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù);

A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為24。

請回答下列問題:

(1)下列敘述正確的是________(填序號)。

A.金屬性的強弱:D﹤E

B.基態(tài)原子第一電離能:D>E

C.五種元素中,電負性最大的元素是E

D.原子半徑:A>B>C

(2)F基態(tài)原子核外電子簡化的電子排布式為________;與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為________(填元素符號)。

(3)AC按原子個數(shù)1:2形成的分子中,σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為________;該分子的電子式為________。

【答案】 BD 【Ar】3d104s1 Cr 1∶1

【解析】F的原子序數(shù)為29,則F為銅元素;A、C原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4,且A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增則A核外電子排布式為1s22s22p2,A為碳元素;C核外電子排布式為1s22s22p4,C為氧元素B元素原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間,則B為氮元素;E原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn-1,s能級容納2個電子,則E外圍電子排布為ms2mp1,原子序數(shù)大于氧元素,則E為鋁元素;③D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),D原子序數(shù)介于氧元素與鋁元素之間,則D為鎂元素

(1)A選項,D為鎂元素,E為鋁元素,鋁離子半徑小于鎂離子半徑,所以金屬鍵D<E,故A錯誤;B選項,同周期自左而右基態(tài)原子第一電離能增大,所以D>E,故B正確;C選項,五種元素中,電負性最大是氧元素,電負性最小是鎂元素,的兩種元素形成的晶體化學式為MgO,屬于離子晶體,故C正確;D選項,A、B、C分別為碳、氮、氧元素,同一周期自左向右原子半徑逐漸減小,則三者原子半徑A>B>C,故D正確。故選:BD。

(2)F為銅元素核外電子數(shù)為29,核外電子簡化的排布式為【Ar】3d104s1;為與F同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素,價層電子排布為3d54s1,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr元素。

故答案為:【Ar】3d104s1;Cr。

(3)A為碳元素,C為氧元素,A與C形成的非極性分子為CO2,碳原子與氧原子之間形成雙鍵,雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,分子中共含有2個σ鍵、2個π鍵,所以分子中,σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 1:1。CO2的電子式為:
故答案為:1:1;

練習冊系列答案
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A.Ⅱ 表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)=20 mL時,有:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
B.當pH=7時,滴定氨水消耗的V(HCl)=20 mL,且c(NH4+)=c(Cl
C.滴定氫氧化鈉溶液時,若V(HCl)>20 mL,則一定有:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+
D.當?shù)味ò彼腣(HCl)=10 mL時,有:2[c(OH)﹣c(H+)]=c(NH4+)﹣c(NH3H2O)

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