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10．一未完成的離子方程式（　　）+XO${\;}_{3}^{-}$+6H+═（　　）3X2+3H2O，據此判斷，氧化產物和還產物的物質的量之比為（　　）
A．1：5B．3：1C．5：1D．7：1

分析 由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，元素化合價升高得到產物為氧化產物，元素化合價降低得到的產物為還原產物，結合想方程式判斷．

解答 解：由質量守恒和電荷守恒可得出該離子反應方程式為5X-+XO3-+6H+═3X2+3H2O，X-為還原劑，得到氧化產物，XO3-為氧化劑，生成還原產物，根據X原子守恒可知，氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，關鍵是由質量守恒和電荷守恒確定離子反應方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，W g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的Na2O2完全反應，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是（　�。�
①H2        ②CO    ③CO和H2④HCOOCH3⑤OHC-CHO．
A．只有①B．只有①②③C．只有①②③④D．都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極”）．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47g，試計算產生氫氣的體積（標準狀況）4.48L．
（2）現有反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據該反應的實質，設計成原電池，畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．馬來酸酐在有機合成、醫(yī)學及食品工業(yè)中用途非常廣泛，其制備方法如下：

（1）V基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2
（2）馬來酸酐分子中C原子雜化軌道類型為sp21mol馬來酸酐分子中含有σ鍵的數目為9mol．
（3）與CO2互為等電子體的陰離子為N3-、OCN-或SCN-等（舉1例）．
（4）一種釩的配合物分子結構如圖1所示，該配合物中釩元素的化合價為+3

（5）釩的一種氮化物晶胞結構如圖2所示，晶胞中釩原子的配位數為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．聚甲基丙烯酸羥乙酯的結構簡式為，它是制作軟質隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關反應的化學方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯．
（3）由乙烯制備乙二醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向2.2克某飽和一元醛中加入足量銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出10.8克銀，該醛是（　�。�
A．CH3CH2CH2CHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年8月6日，中歐光伏產業(yè)談判協(xié)議正式生效，為我國乃至世界新能源的發(fā)展起到極大的推動作用，晶體硅是光伏產業(yè)的重要材料．下列說法正確的是（　�。�
A．硅不能作為新能源開發(fā)的材料B．硅不可能與同主族的碳形成化合物
C．二氧化硅屬于離子化合物D．獲取新能源不一定要發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．乙酸和過乙酸（過氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．
已知硫酸和過硫酸的結構簡式如下：

請從以下八個式子中選擇答案回答下列問題：

（1）乙酸結構簡式為CH3COOH，含有的官能團名稱是羧基．
（2）過乙酸（過氧乙酸）的結構簡式是B（答案填字母編號）．
（3）過乙酸的同分異構體是AEH（答案填字母編號）．
（4）過乙酸的同系物是F（答案填字母編號）．
（5）中國女科學家屠呦呦獲得了2015 年諾貝爾獎，主要因為其在青蒿素發(fā)現及創(chuàng)制方面的突出貢獻．青蒿素化學結構式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．維生素C由于含有C═O鍵而能發(fā)生銀鏡反應
B．維生素C由于含有酯基而難溶于水
C．維生素C的分子式為C6H8O6
D．維生素C的酸性可能是①、②兩個羥基引起的

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