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5．按Si、P、S、Cl的順序遞減的是（　　）
A．單質的氧化性B．得電子能力C．氫化物的穩(wěn)定性D．原子半徑

分析 Si、P、S、Cl的非金屬性依次增強，則其單質的氧化性、得電子能力、氫化物的穩(wěn)定性依次增強，原子半徑依次減小，據此分析．

解答 解：Si、P、S、Cl屬于同周期元素，而且原子序數依次增大，其元素的非金屬性依次增強，所以其單質的氧化性、得電子能力、氫化物的穩(wěn)定性依次增強，同周期原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子依次減小，故D符合題意；
故選D．

點評 本題考查了同周期元素性質的遞變規(guī)律，需要全面、靈活掌握相關知識，能引導學生牢固掌握基本知識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據熱化學方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應生成1molSO2（g）時放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既含有共價鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，層析操作后，濾紙未經氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍色（或淺藍色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色．請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（3）顯色反應結果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍色（均在原點之上）說明Fe3+和Cu2+得到了分離．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動相分配的多一些，隨流動相移動的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些．
（4）實驗中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現渾濁現象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質量分數為10%的AgNO3溶液作用，剛好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
（1）反應生成的AgCl沉淀的物質的量；
（2）所配CuCl2溶液的物質的量濃度；
（3）CuCl2•xH2O中的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，Fe2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質Cu2+可利用置換反應除去，應選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉移至分液漏斗，分出下層產物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產物皆在下層），有機層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產品經0.5g無水CaCl2干燥后稱重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數：
名稱相對分子質量相對密度熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水楊酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
水楊酸1381.441572111.5g/L
甲醇320.79-97.864.5混溶
請根據以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學方程式為；．
（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是水浴加熱．實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是反應產生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產率．
（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現無色氣泡則含水楊酸．最終稱得產品的質量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產率為55%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石．已知12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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