對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C．Zn電極反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+D．Cu是正極

A

解析試題分析：A、原電池電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B、外電路中電子由負(fù)極流向正極，故由Zn極流向Cu極，正確；C、Zn為原電池的負(fù)極，Zn失去電子生成Zn2+，電解方程式為：Zn－2e-＝Zn2+，正確；D、Zn活潑性大于Cu，所以Cu是正極，正確。
考點(diǎn)：本題考查原電池原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．槍炮表面涂上一層油D．地下鋼管連接鎂塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．放電時(shí)Mg2＋向正極遷移
B．放電時(shí)正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x-
C．充電時(shí)Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Mg2＋＋2e－===Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡
B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是  

A．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
B．電池工作時(shí)，鋅失去電子
C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外電路中每通過(guò)0.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁
B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極
C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 (　　)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是

A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快　
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

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