【題目】1)配平下列方程式,用雙線橋法表示出電子轉移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ,____________,氧化劑 ________ ,氧化產(chǎn)物 __________

2)用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3,溶質質量分數(shù)為36.5%HCl溶液,反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應的離子方程式為: _____________________________________________,該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化;其中,還原過程為:________→_________________。

④如果該反應轉移1mol電子,則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。

【答案】 KNO3 K2FeO4 11.9 1:2 0.2 11.2

【解析】

本題主要考查氧化還原方程的配平與計算。

1Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物,KNO3得到電子為氧化劑,依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程。

2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由得失電子守恒計算相關物質。

1Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物,KNO3得到電子為氧化劑,依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程:,故答案為:;KNO3K2FeO4;

2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由得失電子守恒和原子數(shù)守恒可知離子方程式為:,鹽酸物質的量濃度 。氧化劑為:MnO2,還原劑為:Cl;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2;

8.7gMnO2物質的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl0.2mol;還原過程為;轉移1mol電子,則生成標準狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。故答案為:11.9;1:20.2;;11.2

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2)配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。

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A.加水時超過刻度線

B.忘記將洗滌液加入容量瓶

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理

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A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

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