右圖是298K 時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D.在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
C
催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不能改變反應(yīng)熱,所以選項C是錯誤的,其余都是正確的,答案選C。A、正確,反應(yīng)熱只與終態(tài)、始態(tài)有關(guān),與過程無關(guān);B、正確,加催化劑活化能降低;D、正確,合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全進行到底。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1);?H =-445.15kJ·mol-1
CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1);   ?H=-607.3kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);    ?H ="-890.3" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)十2H2O(g);   ?H ="-802.3" kJ·mol-1 
則CH4的燃燒熱為
A.445.15 kJ·mol-1B.607.3 kJ·mol-1C.890.3 kJ·mol-1D.802.3 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過兩個途徑來利用:a.利用煤在充足空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)         △H=E4     ④
回答:⑴與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點,即                                
(2)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是        
A、a比b多   B、a比b少    C、a與b在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為                     _

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分).2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol CO (g)氧化為1 mol CO2 (g)的ΔH =-283 kJ/mol。請回答下列問題:

(1)圖中A點表示:____________________________________;E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
(2)圖中ΔH = ________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中反應(yīng)熱最小的是
A.2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C.2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D.2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(5分)已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H = -483.6kJ/mol;H2(g)+ O2(g)==H2O(l);△H = -285.8kJ/mol,由此可知,在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收____________kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量,請回答下列問題:
(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 ___  (填“>”、“<”或“=”)570 kJ
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為:__________(填A(yù)或B)。若該電池工作時增加了1mol H2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ mol 。

(3)寫出電極反應(yīng)式A:        ;          B:         ;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在1×10Pa,298 K條件下,4 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量,下列表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式的是
A.H2O(g) = H2(g)+1/2 O2(g)△H=+286kJ·mol-1
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ·mol-1
C.H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g)△H=-286kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=+286 kJ·mol-1

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