【題目】元素X的單質及X和Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化(其中m≠n,且均為正整數(shù))。下列說法正確的是
A. X為Fe,Y可為Cl、Br
B. X為Fe,Y只能為Cl
C. X一定為金屬元素
D. X為Fe,Y可為Cl、Br、I
【答案】A
【解析】
試題分析:A、當X是金屬鐵時,鐵和鹽酸(氫溴酸)反應生成氯化亞鐵(溴化亞鐵),氯化亞鐵(溴化亞鐵)可以和氯氣(溴單質)反應生成氯化鐵(溴化鐵),氯化鐵(溴化鐵)可以和金屬鐵反應生成氯化亞鐵(溴化亞鐵),故A正確;B錯誤;C、根據(jù)B和D答案分析,可以獲得結論:X可以是金屬元素,也可以是非金屬元素,故C錯誤;D、當X是金屬鐵時,鐵和鹽酸(氫溴酸)反應生成氯化亞鐵(溴化亞鐵),氯化亞鐵(溴化亞鐵)可以和氯氣(溴單質)反應生成氯化鐵(溴化鐵),氯化鐵(溴化鐵)可以和金屬鐵反應生成氯化亞鐵(溴化亞鐵),鐵和碘單質反應制生成碘化亞鐵,所以Y不能是I,故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧)?捎孟铝醒b置制備。
(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 。
(2)裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應,測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
②反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。
(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10℃,熔點為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應,經測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質的量(n)為
A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________________。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A.氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明,不是分散系
B.“冰水混合物”是一種分散系
C.分散系有的是純凈物,有的是混合物
D.分散系都是混合物,按分散質和分散劑所處的狀態(tài),分散系的組合可能有9種方式
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是
A.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
B.a點對應的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
C.d點對應的溶液中:F-、NO、Fe2+、Na+
D.c點對應的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質,某同學設計如下兩組實驗方案:
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);
乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。
甲方案實驗現(xiàn)象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________,集氣瓶中收集到的氣體_________(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是_________(填標號)。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式:________________(假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)。
(5)一段時間后,觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________________;然后打開彈簧夾a、b,觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中所列的都是烷烴,它們的一鹵取代物均只有一種,分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第6項應為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | …… |
CH4 | C2H6 | C5H12 | C8H18 | …… | …… |
A.C14H30 B.C17H36 C.C20H42 D.C26H54
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+2B↑+4C↑,測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,相同條件下,X的相對分子質量是 ( )
A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02
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