將氧化還原反應 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設計成原電池：
①負極材料為：
 
；負極反應：
 
；
②正極材料為：
 
電解質(zhì)溶液為：
 
正極反應：
 

③畫出原電池簡圖：
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設計成原電池，Zn做負極，發(fā)生氧化反應，Cu做正極，銅離子在銅電極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，據(jù)此分析．
解答： 解：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+設計成原電池，Zn做負極，發(fā)生氧化反應，Cu做正極，銅離子在銅電極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，
①負極材料為鋅，負極反應：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn；Zn-2e-=Zn2+；
②正極材料為銅或惰性電極，電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅溶液，電極反應式為：Cu或C；CuSO4溶液；Cu2++2e-=Cu；
③原電池簡圖：可設計如下兩個裝置：第一個裝置中電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，第二個裝置中使用了鹽橋，如圖：，
答：圖為．
點評：本題考查了原電池原理以及設計原電池，設計原電池是解題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑的保存方法正確的是（　　）
A、氫氟酸存放在玻璃瓶中
B、燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
C、水玻璃存放在滴瓶中
D、金屬鈉保存在冷水里

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去．根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關性質(zhì)是（　�。�
A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C、在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同
D、二者均具有較強的吸附性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B、用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C、用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子之間只以單鍵結合的飽和鏈烴的通式為（　�。�
A、CnH2n+2
B、CnH2n
C、CnH2n-2
D、CnHn

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于銅--鋅原電池（如圖），以下說法不正確的是（　�。�
A、銅為正極
B、鋅片上發(fā)生氧化反應
C、它是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
D、電子從銅片流出沿導線流入鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸有氣體放出，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，且加熱后殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量比加熱前增加，下列推斷正確的是（　�。�
A、混合物中一定不含有Na2O
B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物中肯定含Na2O2、Na2O2和NaHCO3
D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是
 
．
（2）若將等濃度等體積的KCN與HCN混合，測得溶液中c（K+）＞c（CN-），則該溶液的pH
 
7，要使c（K+）=c（CN-），應采取的措施是
 
．．
（3）若將10m3含KCN的濃度為650mg?L-1的廢水中KCN氧化除去，需要標準狀況下的氯氣的體積為
 
L．
（4）已知：Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）的△H是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.050L b mol/L的 AlCl3溶液里，加入0.050L a mol/L的NaOH 溶液．
（1）a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量是
 
；
（2）當3b＜a＜4b時，生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量是
 
；
（3）當a≥4b時，生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量是
 
．

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