工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（   ）
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等
C
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以選項C是錯誤的，其余都是正確的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事實能說明該反應達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   
時間 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件           ，第5～6min之間，改變的條件是           。
已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為         。又知397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；
燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2—。在電池內(nèi)部O2—移向_  ___極（填“正”或“負”）；電池的負極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的轉(zhuǎn)化率為25%   D．C的體積分數(shù)為28.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分) 在實驗室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）右側(cè)試管中的盛放的是                ，導氣管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程式                        ，該反應的類型是          。
（3）該反應是典型的可逆反應，若不把生成的乙酸乙酯及時蒸餾出來，反應一段時間后，就會達到化學平衡狀態(tài)。下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸；
④正反應的速率與逆反應的速率相等；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，當生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數(shù)為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。
(1)反應達到平衡時，放出的熱量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應方向進行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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