3．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-═D+E；B++C-═2D．
①A+的電子式為，E分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
②C-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）OH-＞NH3＞H2O；其理由是 （用兩個(gè)離子方程式表示）NH4++OH-=NH3•H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O．

分析 A+、B+、C-、D、E五種微粒（分子或離子），均含有10個(gè)電子，由B++C-→2D，可知B+為H3O+，C-為OH-，D為H2O；由A++C-→D+E，可知A+為NH4+，E為NH3，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A+、B+、C-、D、E五種微粒（分子或離子），均含有10個(gè)電子，由B++C-→2D，可知B+為H3O+，C-為OH-，D為H2O；由A++C-→D+E，可知A+為NH4+，E為NH3．
①A+為NH4+，電子式為，E為NH3，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：；三角錐形；
②反應(yīng)NH4++OH-=NH3•H2O，證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力OH-＞NH3，反應(yīng)NH3+H3O+=NH4++H2O證明結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力NH3＞H2O，可以確定OH-、NH3、H2O結(jié)合氫離子的能力為：OH-＞NH3＞H2O，
故答案為：OH-＞NH3＞H2O；NH4++OH-=NH3•H2O、NH3+H3O+=NH4++H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，熟悉掌握10電子微粒是該題的關(guān)鍵所在，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握程度，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的I-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率不變
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應(yīng)制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

則：①該反應(yīng)的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的關(guān)系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在b點(diǎn)：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④為探究速率與濃度的關(guān)系，該實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關(guān)系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：�。┡c曲線v正～c（CH4）相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當(dāng)降低到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為BF（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素．
Ⅰ．現(xiàn)對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行研究，以測(cè)得其結(jié)構(gòu)．
（1）取檸檬酸19.2 g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4 g和7.2 g，通過計(jì)算，可獲得檸檬酸的實(shí)驗(yàn)式為C6H8O7．
（2）進(jìn)行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量為192，則其分子式為C6H8O7．
（3）利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有-COOH和-OH．
（4）再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個(gè)吸收峰，其峰面積之比為4：2：1：1．綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
Ⅱ．檸檬酸與有機(jī)物A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對(duì)分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)．寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經(jīng)測(cè)定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定沒有乙炔B．混合氣體中一定有乙稀
C．混合氣體可能由乙炔和丙烯組成D．混合氣體一定由乙烯和乙炔組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，裝置（兩電極都是石墨電極）在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．乙燒杯發(fā)生的反應(yīng)：HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
D．外電路的電子方向是從b到a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）25℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時(shí)，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時(shí)，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管                
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．分子式為C5H10的有機(jī)化合物全都能使溴水褪色
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b 兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a  比途徑b 放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2O$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．淀粉和纖維素水解的最終水解產(chǎn)物相同
D．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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