【題目】下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A. 不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中:Na+、CO32-、K+、ClO-
B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3-、Cl-、NH4+
C. 常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
D. 無(wú)色透明溶液:K+、HCO3-、K+、SO42-、Fe3+
【答案】C
【解析】A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液呈中性或酸性,而CO32-和ClO-水解使溶液呈堿性,不相符,錯(cuò)誤;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,若強(qiáng)酸,則含有硝酸,與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣,若強(qiáng)堿,則銨根離子不能大量共存,錯(cuò)誤;C、常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-10的溶液中:水電離出的c(H+)水=c(OH-)水=10-5,是由于S2-和SO32-水解呈堿性引起的,正確;D、無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子,錯(cuò)誤。答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是( )
A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0
C. 若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高
【答案】B
【解析】試題t3~t4階段與t4~t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3~t4階段為使用催化劑,如t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng),則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4~t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng);反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g),t5時(shí)為升高溫度,平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)H>0。A.X減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H>0,故B錯(cuò)誤;C.若t0=0,t1="10" s,則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;D.t3為使用催化劑,平衡不移動(dòng),t5時(shí)為升高溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高,故D正確;故選B。
考點(diǎn):考查了化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
18
【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A. 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A.過氧化鈉的電子式為,則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)為×1=0.1mol,故A錯(cuò)誤;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1,△S=70.5Jmol-1K-1,則△G=△H-T△S<0在任何溫度下都小于0,故B正確;C.過氧化氫遇強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時(shí),過氧化氫中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)可升高為0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),所以1mol過氧化氫失去2NA電子,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧根與NH4+反應(yīng)生成氨水,所以NH4+會(huì)減小,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是
A. 圖甲表示有無(wú)催化劑的反應(yīng),加催化劑可以改變反應(yīng)的焓變
B. 圖乙表示等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定曲線,a為Cl-
C. 圖丙表示等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別用NaOH溶液的滴定曲線,指示劑都可用酚酞
D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的烴的下列說法不正確的是( )
A. 分子式為C16H18
B. 分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C. 屬于苯的同系物
D. 一氯代物存在5種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是 ( )
A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B.原子半徑
C.單質(zhì)的密度D.原子的電子層數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2,同時(shí)增加3molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管
③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無(wú)水氯化鈣,二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型正確的是
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl;置換反應(yīng)
B. +HNO3+H2O;加成反應(yīng)
C. CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH;中和反應(yīng)
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng),H原子被Cl原子取代,屬于取代反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、苯與硝酸的反應(yīng)-NO2取代苯環(huán)上的H原子,屬于取代反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應(yīng)屬于水解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
25
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
【答案】A
【解析】放電相當(dāng)于原電池,充電相當(dāng)于電解池。充電是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B不正確。放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cr-2e-+2OH-=Cr(OH)2,所以負(fù)極附近溶液的堿性減弱,C不正確。在原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
26
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕.請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式:___ .
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接時(shí),兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的___極(填正或負(fù)),則總反應(yīng)的離子方程式為___ .
(2)該小組同學(xué)設(shè)想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.
①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___導(dǎo)出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“>”、“<”或“=”)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:___ .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,它的制備原理和路線如下:
已知:2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是_________________。
(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物,Fe3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是_________________。
(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃~20℃,溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是_________________。
(5)以上流程中遺漏了一步,造成所得產(chǎn)品純度偏低,該步操作的名稱是_________________。進(jìn)行該操作的方法是:_________________。
(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度。
準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品配成250mL溶液,移取25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋成100mL,作被測(cè)試樣;用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL滴定待測(cè)液,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。
重復(fù)滴定三次,平均消耗cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。配制cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),移液時(shí)有少量液體濺出,則產(chǎn)品的純度將_________(變大、變小或不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料,用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示,下列敘述不正確的是
A. b極附近溶液的pH增大
B. a極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O – 4e—= O2↑+4H+
C. 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品
D. 當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí),可得到2 molLiOH
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