【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請回答:
(1)②所代表元素的名稱為______
(2)七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式),最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。
(3)②、④、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。
【答案】 氧 F HClO4 S O S2-
【解析】由元素在周期表中位置,可以知道 ①為N、②為O、③為F、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl。
(1) 綜上可知②所代表元素為氧;正確答案:氧。
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,故上述元素中F 的非金屬性最強,氟元素沒有最高價含氧酸,故上述元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸,高氯酸化學(xué)式為HClO4;最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,則元素處于Ⅵ族,因為氧元素沒有最高正化合價,所以該元素為S;正確答案是:F ;HClO4; S 。
(3) ②、④、⑥對應(yīng)的元素為O、Al、S,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Al> S>O,原子半徑最小的為O;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:,所以簡單離子半徑最大S2-;正確答案:O ; S2-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 , 現(xiàn)有下列幾種說法: ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等, 請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , R的最簡單氫化物的電子式為 , Q的1:1型氫化物中相對分子質(zhì)量最小的分子是型分子(立體構(gòu)型).
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):QW(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(4)R有多種氧化物,其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 . 達(dá)平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
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【題目】其溶液中可能含有SO42-、CO32-,為檢驗是否含有SO42-,除需用BaCl2溶液外,還需用到的溶液是
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對乙酰氨基苯酚(F)是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥,用于治療感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等,它可用最簡單的烯烴A等合成:
已知:
請回答下列問題:
(1)E的名稱為__________,C中含有的官能團是__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。
(3)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(4)F的同分異構(gòu)體有很多,其中一類同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。
①苯環(huán)上有三個側(cè)鏈;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且醛基直接連在苯環(huán)上。
(5)參照F的合成路線,設(shè)計一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,沸點為11℃.用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì),實驗裝置如圖所示:
(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是 , 裝置B用冰水浴的原因是 .
(2)裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)①實驗過程中,裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽,且物質(zhì)的量之比為1:1,其中一種為NaClO2 , 寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式: . ②飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2 . 3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2 . 請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:
a.;b.;c.洗滌;d.干燥.
(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2 . 用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎,其主要原因是 .
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