【題目】(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________________

(2)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。

A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H 0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H 0

C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) H 0

(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________。

(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則

若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為 溶液

【答案】(1)945.6 kJ·mol-1 ;(2)B; (3)O2 +4e- +2H2O =4OH- ;

(4) 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4;

1; CuSO4

【解析】

試題分析(1)已知:H-H鍵能為436kJmol-1,N-H鍵鍵能為391kJmol-1,令N≡N的鍵能為x,

對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)H=-92.4kJmol-1;反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,故x+3×436kJmol-1-2×3×391kJmol-1=-92.4kJmol-1 解得:x=945.6kJmol-1;

(2)A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0,為氧化還原反應(yīng),但為吸熱反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故A錯(cuò)誤;B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H<0,不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)為原電池,故B錯(cuò)誤;C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0,為氧化還原反應(yīng),為放熱反應(yīng),能設(shè)計(jì)為原電池,故C正確;故答案為C;

(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失去電子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2 +4e- +2H2O =4OH-

(4)電解硫酸銅溶液時(shí),陽(yáng)極上生成氧氣,陰極上生成銅,同時(shí)溶液中生成硫酸,所以電池反應(yīng)式為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4;

電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,陽(yáng)極上先生成氯氣后生成氧氣,陰極上先生成銅,后生成氫氣,陽(yáng)極上氯氣完全析出時(shí),氯氣的體積=×22.4L/mol=448mL<672mL,所以陽(yáng)極上還有224mL氧氣,陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.04mol×1+=0.08mol,陰極上銅完全析出時(shí),需要電子的物質(zhì)的量=0.04mol×2=0.08mol,所以陰極上不析出氫氣,生成224mL氧氣時(shí),陽(yáng)極附近同時(shí)生成C(H+)==0.1mol/L,所以溶液的pH=1;

工業(yè)精煉銅時(shí),陽(yáng)極是粗銅,電解液為含銅離子的溶液CuSO4或CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X

1已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。

2已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。

3根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。

A氧化性:KBrO3H3AsO4 B氧化性:H3AsO4KBrO3

C還原性:AsH3X D還原性:XAsH3

4將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請(qǐng)一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)

5KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2KHSO4等物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.汽油揮發(fā) B.燃放煙花 C.活性炭吸附冰箱內(nèi)異味 D.分離液態(tài)空氣制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮.下列屬于金屬材料的是( )

A.生物陶瓷 B.鋼化玻璃 C.鈦合金 D.聚四氟乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“3G”手機(jī)出現(xiàn)后,以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要.下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是( )

A.銅合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)所用到的部分儀器,某;瘜W(xué)興趣小組利用這些儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成有關(guān)問(wèn)題:

1)甲組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為 (填字母序號(hào));若他們選用D裝置來(lái)收集O2,當(dāng)氣體收集滿后,從水槽中取出集氣瓶的操作為

2)乙組同學(xué)以石灰石和稀鹽酸為原料,制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w,按要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置、連接儀器、并檢驗(yàn)裝置的氣密性、所選儀器的連接順序應(yīng)為: ;請(qǐng)用離子方程式表示H瓶中飽和NaHCO3溶液的作用: ;若將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室有四瓶失去標(biāo)簽的溶液,分別標(biāo)為A、B、C、D,已知它們是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。該;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究來(lái)鑒別這四種溶液。

3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示,由此你推斷該同學(xué)認(rèn)為A一定不是 ;然后他再接著向?qū)嶒?yàn)后的混合溶液中滴加酚酞試液,發(fā)現(xiàn)混合溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,則丙同學(xué)得出結(jié)論:A一定是氯化鋇溶液。

4)丁同學(xué)則不同意丙同學(xué)的結(jié)論,你認(rèn)為丁同學(xué)的理由是 ;于是丁同學(xué)另取少量A于試管中,向其中滴加一種試劑為 (注:只能從下列備選試劑中選擇一種!),根據(jù)所選試劑他應(yīng)該觀察到的明顯現(xiàn)象為 ;

A.飽和食鹽水 BK2CO3溶液 C.蒸餾水 D.紫色石蕊試液

由此證明了丙同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的;同時(shí)也確定了A的成分。

5)戊同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作如圖2所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到C中產(chǎn)生氣泡,D中產(chǎn)生白色沉淀。寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 )

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________。(填寫(xiě)序號(hào))

(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。

A.c(H+)c(OH-)

B.c(H+)c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________;電荷守恒表達(dá)式 ___________________ 。

(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4+MnO4-+H→CO2+Mn2++H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè) 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫(xiě)兩條措施即可,每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號(hào))。

某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯最初是從煤焦油中回收,大約從1865年開(kāi)始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴(kuò)大,到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子,得到一個(gè)類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物,此有機(jī)物的相對(duì)分子量為( )

A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

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同步練習(xí)冊(cè)答案