Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

• A、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全
• B、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、a點表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3mol/L
• D、b、d點表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  均等于K

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．CH₃COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7；
B．b點溶液顯酸性，由電荷守恒分析；
C．a(chǎn)點pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺分析；
D．b、d 點溫度不變，則K不變．

解答： 解：A．CH₃COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH＞7，而c點溶液的pH=7，應醋酸剩余，故A錯誤；
B．b點溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正確；
C．a(chǎn)點pH=3，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=10^-3mol/L，故C正確；
D．CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

，b、d 點溫度不變，則K不變，故D正確；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質即可解答，注意電荷守恒及電離平衡常數(shù)只與溫度有關，題目難度不大．