Question

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

（5）下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

Answer 1

【答案】 洪特規(guī)則 小于 離子鍵 3 c [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O Cu+核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni+的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子

【解析】（1） A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則。

（2）B元素元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1知B為N, C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子知C為O, N的電負性小于O,所以B元素的電負性小于C元素的電負性,答案：小于。

（3）根據(jù)電離能知D為鎂，C與D形成的化合物所為離子化合物，其化學鍵類型為離子鍵。答案：離子鍵。

（4）E原子核外所有p軌道全滿或半滿知P 為磷。E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向。

（5）F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素，F(xiàn)原子的價層電子排布圖.，答案：c。

（6）基態(tài)F3+離子即為Fe3+核外電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d5.答案：1s22s22p63s23p63d5。

過量單質(zhì)為鐵與B的最高價氧化物的水化物為硝酸的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是

. Cu+核外價電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni+的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子。