某溫度下，甲、乙兩只燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35 g H2O，析出晶體5 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45 g H2O，析出晶體10 g。則原溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A.10%                                 

B.15%

C.20%                                 

D.25%

解析：析出晶體后甲、乙兩溶液均為飽和溶液，在同一溫度下，甲、乙兩溶液中的質(zhì)量分數(shù)應相等。設(shè)原溶液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量為m，則

=

解得m=25 g原溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=25%。

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

    （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                         。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                         。

    （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                        。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                        。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆河北省正定中學高三上學期第四次月考化學試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一�；旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                        。
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：
H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為           ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                        。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：
（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)。
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?br />

容器編 號
c（CO）/ mol/L
c（O2）/ mol/L
c（CO2）/ mol/L
v（正）和v（逆）的比較
Ⅰ
2．0×10－4
4．0×10－4
4．0×10－2
v（正）= v（逆）
Ⅱ
3．0×10－4
4．0×10－4
5．0×10－2
 
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                      。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：填空題

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。

   （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569．1kJ。則該反應的熱化學方程式為                         。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖，其總反應式是：

H2+2NiOOH2Ni（OH）2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將             

（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為            ；在剎車和下坡時甲電極的電極反應為                                         。

 

   （3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

（g）。已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有

已知：平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有，K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編 號

c（CO）/ mol/L

c（O2）/ mol/L

c（CO2）/ mol/L

v（正）和v（逆）的比較

Ⅰ

2．0×10－4

4．0×10－4

4．0×10－2

v（正）= v（逆）

Ⅱ

3．0×10－4

4．0×10－4

5．0×10－2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10－5 mol/L和1．0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10－4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為                       。

 

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