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5．下列操作中正確的是（　　）
A．過濾時，液面超過濾紙的邊緣
B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

分析 A．過濾時液面應低于濾紙的邊緣；
B．加熱時用外焰加熱；
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，可防止液滴飛濺；
D．向試管中滴加液體時，應懸空正放．

解答 解：A．過濾時液面應低于濾紙的邊緣，若液面超過濾紙的邊緣，過濾失敗，故A錯誤；
B．加熱時外焰加熱，不能試管底部與酒精燈燈芯接觸，故B錯誤；
C．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，可防止液滴飛濺，故C正確；
D．向試管中滴加液體時，應懸空正放，不能膠頭滴管緊貼試管內壁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作和實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是五種常見的單質或化合物．它們之間有如下轉化關系．其中反應①是置換反應、反應②是化合反應．

（1）若A是金屬單質，C非金屬單質．試推斷：
①化合物E化學式是CO．
②A與B反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．試推斷：
①寫出A物質的化學式FeI2．
②寫出B與足量的A在溶液中反應的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取鉻．

有關數(shù)據如表：
化合物Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
完全沉淀的Ph10.54.35.3
開始溶解的pH--7.89.2
Ksp近似值10-1210-1410-31
回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO4•7H2O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg2+）=0．lmol．L-l，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO2的離子方程式為Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
（4）步驟④中反應的離子方程式為7H2O+4CrO42-+6S=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）3完全轉化為Cr2O3，可選用的裝置是D（填序號）．

（6）用如圖所示裝置制取鉻酸鈉（Na2CrO4），回答相關問題．

①a是電源的負極，陽極的電極反應式為Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O．
②若電解一段時間后陰極收集到標準狀況下的氣體3.36L，則理論上可制得8.1g鉻酸鈉（忽略反應2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列化學方程式：（1）濃硫酸與紅熱的碳的反應C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）氯氣通入石灰水中2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列所陳述的事實與解釋均正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論
A用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
B收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體
C向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生了萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：鉛蓄電池總反應式為 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其電極反應為：
正極：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用，而鎳鎘電池使用一段時間后，其內阻幾乎不變．請回答下列問題：
（1）寫出鉛蓄電池放電時負極的電極反應方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
（2）寫出鎳鎘電池放電時的總反應方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
（3）使用鉛蓄電池電解精煉銅，如果電解過程中轉移了0.2mol電子，請計算：
①鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量是0.2mol；
②生產精銅6.4克．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實
  現(xiàn)如下轉化：2 CO2=2CO+O2，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以設計反應
  2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染，請你判斷該設計反應是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．依據實驗數(shù)據，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2molAl（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量．
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
（5）2.3g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反應一段時間后，有紅色物質析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應一段時間后，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，反應過程中，Cu2+的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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