【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | O=O | H—H | H—O(g) |
1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí) 需要吸收的能量/kJ | 496 | x | 463 |
則表中x為( )
A.920B.557C.436D.188
【答案】C
【解析】
1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為×143kJ=572kJ,18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量,2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為×44kJ=88kJ,故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ88kJ=484kJ,故熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484kJ/mol,所以2xkJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=484kJ/mol,解得x=436,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2kJ/mol;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0kJ/mol
Na(s) = Na(l) △H =+2.6 kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式_____________________________________
II.在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:
(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(4)根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)為________。
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),HI濃度的變化正確的是________(用圖乙中a~c的編號回答)。
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是________(用圖乙中d~f的編號回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
量取50mL硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;
量取50mLNaOH溶液,測量溫度;
將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.
請回答:
(1)溶液稍過量的原因______.
(2)加入NaOH溶液的正確操作是______填字母.
A.沿玻璃棒緩慢加入一次迅速加入分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______.
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度 | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
NaOH | 平均值 | ||||
1 | |||||
2 | |||||
3 |
(4)設(shè)溶液的密度均為,中和后溶液的比熱容,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為______寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
(5)若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量______填“小于”、“等于”或“大于”,原因是______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10ml0.2mol/L的H2A溶液中加入0.2mol/LNaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.b點(diǎn)溶液中離子濃度的大。c(H2A)>c(A2-)
B.加水稀釋c點(diǎn)溶液,水電離出的c(H+)·c(OH-)不變
C.a點(diǎn)的溶液可以用鋼瓶貯存
D.c點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。一定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示,下列判斷中,正確的是( )
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 80% | α1 | α2 |
A.甲→乙,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),α(O2)增大,放出的熱量為47.18kJ
B.平衡時(shí),丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:α2>80%>α1
D.該溫度下,平衡常數(shù)K=400
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是( )
A.標(biāo)況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中,所得溶液中含Cl- 數(shù)目為NA
B.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C.20gD2O和H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
D.在電解精煉銅過程中轉(zhuǎn)移了NA 個(gè)電子,陽極溶解了32g銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是( )
A.A的氫化物沸點(diǎn)比D的高,因?yàn)?/span>A的氫化物分子內(nèi)存在氫鍵
B.工業(yè)上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質(zhì)
C.簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C
D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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