8．醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于（　�。�
A．混合物B．純凈物C．酸D．堿

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．相同物質(zhì)組成的為純凈物；
C．水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
D．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

解答 解：醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它是乙醇的水溶液屬于混合物，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，主要是物質(zhì)分類的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．5.6gFe溶于1L 0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．冰晶體中平均每摩爾水分子最多含有2NA個(gè)氫鍵
C．12g石墨層狀結(jié)構(gòu)中含有平面正六邊形的數(shù)目為NA
D．1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)形成的N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，還必須有膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）溶解混合物時(shí)，加入鹽酸的作用是抑制鐵離子、亞鐵離子的水解；操作II中加入氯水的作用是氧化亞鐵離子生成鐵離子．
（3）寫出過量氨水參加反應(yīng)的離子方程式3Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）將沉淀物置于坩堝中灼燒至質(zhì)量不再減少后冷卻至室溫，坩堝質(zhì)量是bg，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是cg，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（c-a）}{a}$×100%．
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定
（5）選擇的還原劑可否用鐵粉否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定
（6）若用酸性KMnO4溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人類文明始于用火（熱能的使用），現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開能源，很多能源與化學(xué)密切相關(guān)．仔細(xì)閱讀思考后回答下列問題：
（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃燒熱為-2804kJ/mol，25℃、101kPa條件下，葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2→6CO2（g）+6H2O（l），△H=-2804kJ/mol．
（2）植物光合作用原理如圖

植物光合作用過程中主要的能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，圖中的光反應(yīng)的方程式為6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2．
（3）科學(xué)家根據(jù)植物光合作用原理，設(shè)計(jì)的人工光合作用工作原理如圖．若光催化劑為氮化鎵半導(dǎo)體，請(qǐng)寫出氮化鎵的化學(xué)式GaN．

（4）科學(xué)家以人工光合作用制備的CH3OH和空氣為原料，設(shè)計(jì)了圖所示的燃料電池，圖中A處加入的物質(zhì)是CH3OH．

（5）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，寫出其正極的電極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（6）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)電池負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．由短周期元素組成的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含有兩種或兩種以上元素，它們分子中質(zhì)子總數(shù)均與氬原子的質(zhì)子數(shù)相同，已知甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是：（　　）
A．丁和甲含有相同元素，且該元素在二者中的百分含量相同，則丁中一定含有-l 價(jià)元素
B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)
D．丙中含有第 2 周期 IV A 族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A為氣體； A～F都含有相同的元素．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CNO、FNH4NO3
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）25.6g銅與含有1.4mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）13.44 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定條件下的恒容容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成n mol D
B．B的濃度保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol B，同時(shí)消耗n mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②③（CH3）3C-CH2Cl  ④CHCl2-CHBr2 ⑤⑥CH3Cl．
A．①③⑥B．②③⑤C．②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：

（1）濾渣A中主要含有硅、銅；操作①使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）寫出向?yàn)V液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝和泥三角
（4）對(duì)所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{7b}{10a}$×100%（用含a、b的式子表示）
（5）有同學(xué)用以上試劑設(shè)計(jì)了另一方案，也達(dá)到了同樣的目的，依次加入的試劑是：加入足量 NaOH溶液；加入足量鹽酸，通足量氯氣；  加入足量 NaOH溶液；加熱灼燒得Fe2O3固體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案