【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡時(shí),v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體,溶液中的值增大
D. 常溫下, pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合,兩者恰好完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A. 圖1表示同溫度下,pH=1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH 的變化曲線,其中曲線Ⅱ為醋酸,且a 點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b 點(diǎn)強(qiáng)
B. 圖2 中純水僅升高溫度,不能使a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C. 圖3 表示25 ℃時(shí),用0.100 0 molL-1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL-1NaOH 溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
D. 用0.010 0 molL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖4 曲線,可確定首先沉淀的是I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。
(1)磷與氨是同主族元素,下列能說明者非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。
a.NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b.常溫下,氮?dú)鉃闅怏w,磷單質(zhì)為固體
c.氮?dú)馀c氫氣化合比磷與氫氣化合更困難
d.HNO3的酸性比HPO3酸性強(qiáng)
(2)工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為________________。
(3)已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時(shí),把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi),反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
①PCl5的分解率a1=_____%。若達(dá)到興衡后體系總壓為1.4MPa,用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。
②溫度為T2時(shí),新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同,則PCl5的分解率a1________a2,溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。
③達(dá)到平衡后,下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。
a.溫度、體積不變,充入氬氣 b.體積不變,對體系加熱
C.溫度、體積不變,充入氯氣 d.溫度不變,增大容器體積
(4)氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等,可先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。
②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是人體必需的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶,因此,甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知,碘元素以碘離子的形式存在,常溫下I-能被氯水氧化為I2;I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度;I2有顏色,而I-無顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:
(1)寫出A的化學(xué)式______________。
(2)步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。
(3)下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。
A.酒精 B.四氯化碳 C.乙酸 D.汽油 E.苯
(4)步驟⑤的操作名稱是__________、分液;溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。
(5)步驟⑤中,若選用(3)中的__________(填溶液名稱)為溶劑G,分液時(shí),應(yīng)先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出,之后,再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)在試管中加入少量自來水,滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________,由此說明自來水中含有的離子是__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置如下圖所示,請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。
(3)若取儀器⑤中收集得到的液體少許,加入到試管中,然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,觀察到的現(xiàn)象是____________,原因是________________________。
(4)通過上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為蒸餾實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用是____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)第①步中,操作A是__________,第⑤步中,操作B是__________。
(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。
(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實(shí)驗(yàn)難以實(shí)現(xiàn)
D. 實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ更便于實(shí)施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )。
A.化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)
D.有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)的根本特征
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為______________________________________。
(2)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________。
(3)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是_____________________________。
(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________。
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