Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	1.50	0.92	0.75	0.60	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.67	0.61	0.56	0.20	0.56	0.56

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1從第

 

min后一定達到化學(xué)平衡，實驗4比實驗1反應(yīng)速率快的原因主要是

 

．假定實驗3反應(yīng)進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率

 

（填“快”或“慢”），原因是

 

．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，

 

放出的熱量多，理由是

 

．
（4）實驗

 

的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡的特征判斷到達平衡的時間，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷并解釋；
（3）根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷并解釋；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析到達平衡的時間，以及平衡時A的濃度的大小解答．

解答： 解：（1）化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再隨時間的變化而變化，據(jù)此結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，在40min后反應(yīng)一定達到平衡，對比實驗4和實驗1的數(shù)據(jù)可知，實驗4溫度高，所以反應(yīng)速率快，30min時，v（A）=

△c

t

=

1.5-0.6

30

mol/（L?min）=0.03mol/（L?min），故答案為：40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/（L?min）；
（2）根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，濃度越大速率越快，對比實驗3和實驗1，實驗3的起始濃度高，所以反應(yīng)速率快，故答案為：快；濃度大，反應(yīng)速率加快；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗4中的溫度高于實驗1，而該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以實驗4反應(yīng)正向進行的程度小于實驗1，所以實驗1放熱多，故答案為：實驗1；實驗1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多；
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，到達平衡的時間實驗2只需20min，小于其它各組實驗，平衡時A的濃度和實驗1相同，所以實驗2改變的條件為加入催化劑，故答案為：2；使用了催化劑．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，解題關(guān)鍵在于對化學(xué)反應(yīng)速率的理解．