Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 HA溶液與0.05mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+c（OH^-）
• C、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
• D、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以該溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol/L=10^-3 mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，
A．pH=3的HA濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，等體積混合HA有剩余，溶液呈酸性；
B．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）；
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度．

解答： 解：常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以該溶液中c（H⁺）=

10-14 10-8

mol/L=10^-3 mol/L＜0.1mol/L，所以HA是弱酸，
A．pH=3的HA濃度大于pH=11的NaOH溶液濃度，等體積混合HA有剩余，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得c（HA）+2c（H⁺）=c（Ac^-）+2c（OH^-），故B錯誤；
C．該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

mol/L=1×10^-11mol?L^-1，故C正確；
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，根據(jù)物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，正確判斷酸的強弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液酸堿性及電荷守恒、物料守恒等知識點分析解答，易錯選項是C，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度的計算方法，其不等于溶液中氫離子濃度，為易錯點．