Question

【題目】某化學(xué)興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	6.5	4.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	6.7

①試劑X的化學(xué)式為 ， 加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是；
②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和；操作b的名稱為；
（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是（填字母序號，夾持部分已略去）

達到終點時用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2；3.7﹣4.7；漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（2）b；0.03mol/L
【解析】解：FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液中，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，加入試劑X，將Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，得到濁液A，然后采用過濾方法得到沉淀Fe（OH）3和溶液B，溶液B中含有CuSO4 ， 將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4.5H2O
（1.）①試劑X能氧化亞鐵離子且不能引進新的雜質(zhì)，所以X的化學(xué)式為H2O2 ， 加入試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子完全沉淀但銅離子不能沉淀，所以pH的范圍是3.7﹣4.7，所以答案是：H2O2；②操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所以答案是：漏斗；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（2.）高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故選b；
設(shè)亞鐵離子濃度為cmol/L，
5Fe2+ + MnO4﹣ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5mol 1mol
0.02cmol 0.01mol/L×0.012L
5mol：1mol：0.02cmol：（0.01mol/L×0.012L）
c=0.03，
所以答案是：b；0.03mol/L．