【題目】某研究性學習小組在網上收集到信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產物中的白色物質進行了如下探究:
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質。
【提出假設】
假設1:白色物質是Na2O
假設2:白色物質是Na2CO3
假設3:白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物
【設計實驗方案·驗證假設】該小組對燃燒后的白色產物進行如下探究:
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 | |
方案1 | 取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液 | 溶液變成紅色 | 白色物質為Na2O |
方案2 | ①取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入過量的CaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | |
②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液 | 無明顯現象 |
【思考與交流】
(1)甲同學認為方案1得到的結論不正確,其理由是:_________。
(2)通過方案1和方案2的實驗,你認為上述三個假設中,__________成立。
(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為:____________________________。
(4)丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉,你是否同意丙同學的觀點,并簡述理由:__________________________________。
【答案】 Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅 假設2 4Na+3CO22Na2CO3+C 不同意,因為反應體系中無氫元素(或其他合理答案)
【解析】(1)取少量白色物質于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加入無色酚酞試液變紅,白色固體不一定是氧化鈉,碳酸鈉水溶液水解顯堿性,也可以使酚酞變紅;(2)通過方案1和方案2的實驗,方案2①中出現的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產物中有Na2CO3存在;方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現象,說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O存在,上述三個假設中,假設2成立;(3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為:4Na+3CO22Na2CO3+C;(4)白色物質若是氫氧化鈉,需要反應物含有氫元素,實驗是鈉在二氧化碳中的反應產物,反應體系中無氫元素存在,不同意丙同學的推斷。
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【題目】下列烯烴和H2O發(fā)生加成反應所得產物有同分異構體的是( )
A. CH3CH=CH2 B. CH3CH=CHCH3
C. CH2=CH2 D. (CH3)2C=C(CH3)2
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【題目】甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產上,120150℃左右分解。在0℃時,溶解度為16g,100℃時,溶解度為18.4g。
首先用廢鋁渣制取AI(OH)3固體,流程如下:
(1)調節(jié)pH用_________試劑為好。某同學在減壓過濾時,布氏漏斗內沒有得到產品,可能原因是______________________。
然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數為50%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶3∶2),裝置如圖1.最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產品。反應式為:2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+3H2↑。
(2)反應過程可看作兩步進行,第一步______________(寫出化學方程式),第二步為甲酸與Al(OH)3 反應生成甲酸鋁。
(3)反應溫度最好控制在30—70℃之間,溫度不宜過高,主要原因是_________________。
(4)實驗時需強力攪拌45 min,最后將溶液____________,抽濾,洗滌,干燥得產品?捎盟嵝訩mnO4標準溶液滴定法來測定產品純度,滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KmnO4標準溶液體積為__________________mL。
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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2+(aq) 已知某一條件下,反應達到平衡時,Fe(SCN)2+的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C.反應處于D點時,一定有v正大于v逆
D.A點的c(Fe3+)比B點的c(Fe3+)大
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【題目】在一定條件下,發(fā)生反應:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得X的物質的量為1.4mol,下列說法正確的是( )
A.10min內,反應放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內,X的平均反應速率為0.06mol·L-1·min-1
C.第10min時,Y的反應速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如體系溫度不變)
D.第10min時,Z濃度為0.6mol·L-1
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【題目】下列有關環(huán)境保護的說法中正確的是
A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化
B. 各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C. 劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D. 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染
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【題目】已知下列實驗事實:
①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液
③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍。
下列判斷不正確的是( )
A. 化合物KCrO2中Cr的化合價為+3
B. 實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C. 實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D. 實驗③證明氧化性:Cr2O>I2
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。該電池以Ca為負極,熔融無水LiClKCl混合物作電解質,結構如圖所示。正極反應式為PbSO4+2Li++2e-===Li2SO4+Pb。下列說法不正確的是( )
A. 放電過程中,Li+向正極移動
B. 常溫下電解質是不導電的固體,電池不工作
C. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb
D. 該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb
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