【題目】晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料,電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 區(qū)分晶體硼和無(wú)定形硼最可靠的科學(xué)方法為___________。第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列,B元素排在第__________位,其基態(tài)原子價(jià)層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式,一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,其化學(xué)式為____________,Si原子的雜化類(lèi)型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū);基態(tài)N原子中,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-,可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn) 3 球形、啞鈴形 (或紡錘形) SiO32- [或(SiO3)n2n-] sp3 p 3 6 2 8
【解析】(1)區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法為X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)。同周期主族元素的電負(fù)性從左到右依次增強(qiáng),所以B元素排在第三位;鶓B(tài)B原子的價(jià)層電子排布式為2s22p1,其中s能級(jí)的電子云輪廓圖為球形,p能級(jí)的電子云晶體為啞鈴形或紡錘形;(2)由圖1可知,無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的硅酸根的化學(xué)式為SiO32-,其中Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,所以雜化軌道類(lèi)型是sp3;(3)基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式 2s22p3,所以屬于p區(qū)。p能級(jí)有3個(gè)軌道,因此電子云有3個(gè)伸展方向;(4)①1個(gè)Co離子有6個(gè)NH3分子作配體,每個(gè)配體提供1對(duì)孤對(duì)電子,故1個(gè)Co離子需提供6個(gè)空軌道。②由信息:[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,Co在中心可推知,如果兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-,可替換鄰位和對(duì)位,共有兩種不同結(jié)構(gòu)形式。(5)①根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞中實(shí)際占用1個(gè)Ca、1個(gè)Ti、3個(gè)O,由晶胞結(jié)構(gòu)可知與1個(gè)Ca緊鄰的Ti有8個(gè),根據(jù)二者的原子數(shù)目之比為1:1可知,與1個(gè)Ti緊鄰的Ca也有8個(gè);②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,Ca與O原子核之間的最短距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半,則晶胞棱長(zhǎng)為,則晶體的密度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅與100mL 18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1。下列敘述不正確的是( )
A. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1 B. 反應(yīng)中共消耗1.8mol H2SO4
C. 反應(yīng)中共消耗97.5g Zn D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是( )
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族
B. 副族是完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族
C. 每個(gè)橫行是一個(gè)周期,每個(gè)縱行是一個(gè)族
D. 第ⅠA族又稱(chēng)堿金屬元素,第ⅦA族又稱(chēng)鹵族元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F(xiàn)的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)B2﹣的離子結(jié)構(gòu)示意圖 , DE2的電子式 .
(2)A、B形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用具體符號(hào)表示).
(3)A、E形成的是(填共價(jià)或離子)化合物
(4)C在周期表中的位置是
(5)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、C、N、Si是幾種常見(jiàn)的重要非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
⑴ 基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。
⑵ BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。
① 晶體R中各種微粒間的作用力涉及______(填字母)。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵
d.金屬鍵 e.范德華力
② R中陰離子的空間構(gòu)型為_______________。
⑶ 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖) 乙二胺分子中氮原子的雜化類(lèi)型為______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,其原因是________________________________。
⑷ 氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵?______(填 “含”或“不含”),其質(zhì)地軟的原因是______________________________________,該物質(zhì)能否導(dǎo)電?______(填“能”或“不能”),其原因是_________________。
⑸ SiC是原子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石,假設(shè)正方體的邊長(zhǎng)為a cm,估算SiC晶體的密度為_______gcm3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。
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