【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢驗,其中三次檢驗結(jié)果如下表所示,請回答下列問題。

檢驗次數(shù)

溶液中檢驗出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗結(jié)果中第__________次檢驗結(jié)果不正確。

(2)檢驗時,為了確定溶液中是否存在、Cl進行下列實驗:

第一,向溶液中滴加____________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第二,繼續(xù)加入過量的__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第三:向溶液中滴加__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________;

第四:過濾,再向濾液中加入__________(填化學(xué)式)溶液,其目的是__________。

(3)為了確定的存在,寫出鑒定的實驗方法和現(xiàn)象: 。

【答案】(每空1分)

(1)二 (2)HNO3 檢驗 HNO3 除盡 Ba(NO3)2 檢驗 AgNO3 檢驗Cl

(3)取原溶液少許,加入濃NaOH溶液;微熱;產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍

【解析】(1)第二次中,鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均反應(yīng)生成沉淀,而第一次與第三次結(jié)果中,物質(zhì)之間均不反應(yīng),即第二次的檢測結(jié)果不正確。

(2)確定溶液中是否存在、和Cl,加硝酸生成氣體為二氧化碳可檢驗,反應(yīng)后需加入過量的硝酸,以排除的影響;加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀可檢驗,向濾液中加硝酸銀生成白色沉淀可檢驗Cl。

(3)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍,則可向某鹽溶液中滴加NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則原溶液含,故答案為:取原溶液少許,加入濃NaOH溶液;微熱;產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫴锏募t色石蕊試紙變藍。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,56gN2CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA

B. 高溫下,0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA

C. 1 L 1.0mol·L-1NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習化學(xué)的基礎(chǔ),要通過實驗去學(xué)習化學(xué)。

(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有________。

A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抺布滅火

B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C.用托盤天平稱量物品質(zhì)量時,物品應(yīng)置于右盤

D.實驗時應(yīng)節(jié)約藥品,實驗剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶

E.可燃性氣體點燃前一定要驗純

(2)請將下列錯誤實驗操作可能會引起的不良后果填在表格中。

實驗

向試管中加鋅粒

對量筒中液體讀數(shù)

濃硫酸的稀釋

錯誤操作

不良后果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是世界上唯一有效的瘧疾治療藥物。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

回答下列問題:

(1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。

(2)反應(yīng)①反應(yīng)類型為______;由此可判斷青蒿唬酯不可能發(fā)生的反應(yīng)類型有 ________。(寫序號)

A.酯化反應(yīng) B.水解反應(yīng) C.還原反應(yīng) D.加聚反應(yīng) E.氧化反應(yīng)

(3)有機物D是分子式為C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為_________

(4)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。

(5)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F, F的結(jié)構(gòu)簡式為________,有機物GF的同分異構(gòu)體,有機物GFeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數(shù)比為3︰2︰2︰1,寫出符合條件的有機物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3∶2∶2,則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)

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【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性

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