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（9分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們取6.4g銅片與12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現燒瓶中有銅剩余。

（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。
（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
                                                  。
（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
                                                                 。
（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的           （填寫字母序號）：
A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液

（1）為防止空氣污染，應有尾氣吸收裝置，
（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑+2H2O
（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：
銅只與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~就不在反應，所以，溶液中肯定有稀硫酸存在。
（4）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用的藥品是鐵粉、Na2CO3溶液。加入鐵粉，如果鐵粉溶解并有氣泡產生，證明有余酸。加入Na2CO3溶液，如果有氣泡產生，證明有余酸。故選A D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
(1)提出假設：
①該反應的氣體產物是CO2；
②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是              。
(2)計方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

(3)查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                            。
(4)實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為                                  。
(5)數據處理：
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：
                                    。
(6)實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是                  。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

．(16分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是_________________________。
(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_________________________________________________。
當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為(用含a、b的代數式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結構特點，在與其化物質反應時往往表現出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學們經過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗證以上猜想又進行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請回答下列問題：
（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：                 。
（2）實驗中通入氮氣的作用                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內有         出現（填實驗現象）。
（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現象和結論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：
滴定次數
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為           （保留小數點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗．回答有關問題：

(1)按圖示連接好裝置，打開止水夾a，在B中可觀察到的現象是：________，A中發(fā)生反應的化學方程式是             ；
(2)反應片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現象有：________，B中發(fā)生反應的離子方程式是：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。

其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置連接好。
②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。
試回答：
（1）實驗中觀察到的現象是                                              。
（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是                  。
（3）實驗中反應的化學反應方程式是                                      。
（4）說明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究氯氣與碳酸鈉反應得到的固體物質。

⑴寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：                                 
⑵寫出試劑Y的名稱：               
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為氯氧化物。可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有碳酸氫鈉，現對C成分進行猜想和探究。①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：Na HCO3和                  ；
假設2：存在三種成分：Na HCO3和                 、                ；
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、硝酸銀溶液、試管、小燒杯

⑷根據上述實驗現象，有同學得出“干燥的氯氣能和碳酸鈉固體反應”的結論。該結論嚴密嗎？為什么？                                                              
⑸若C中有0.1molCl 2恰好與裝置中Na 2CO3完全反應，且假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為：                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na2CO3是很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應是                                  ；而后又發(fā)生反應                                    。（請寫出化學方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是                  （請寫出離子方程式）
評價該同學能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學的設計，第（Ⅰ）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有                           。

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同步練習冊答案