Question

15．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應．
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）
或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，理由是ac．
a．使溴水褪色的反應未必是加成反應
b．使溴水褪色的反應就是加成反應
c．使溴水褪色的物質未必是乙炔
d．使溴水褪色的物質就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H₂S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

Answer 1

分析 （1）甲同學實驗中涉及的反應是電石與水的反應，乙炔與溴水的反應，電石為碳化鈣，與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，乙炔含有碳碳三鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫與溴反應生成硫和溴化氫．

解答 解：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和水，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應方程式為：CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）、CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂；
（2）根據“乙同學發(fā)現甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質氣體”，因此可得出“使溴水褪色的物質，未必是乙炔；使溴水褪色的反應，未必是加成反應”的結論，故甲同學設計的實驗不能證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應，可能生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，反應方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：不能；ac；　
（3）根據褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，可推知是硫，說明乙炔氣體中含有硫化氫雜質，所發(fā)生反應的化學方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr．

點評 本題以乙炔的實驗室制法為載體考查了乙炔的性質，明確制備乙炔的原理和乙炔的結構特點是解題的關鍵，題目難度中等．