著名化學(xué)家付鷹說：“化學(xué)是實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，只有實(shí)驗(yàn)才是最高法庭”．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.1mol?L-1鹽酸
C、
Fe（OH）3液體的制備
D、
   除雜
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),計(jì)量?jī)x器及使用方法,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．稱量時(shí)，左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量；
B．轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流；
C．鐵離子在沸水中水解生成膠體；
D．除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出．
解答： 解：A．稱量時(shí)，左物右碼，且NaOH應(yīng)在小燒杯中稱量，圖中NaOH應(yīng)放在左邊且盛放在燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯(cuò)誤；
C．鐵離子在沸水中水解生成膠體，圖中制備膠體的實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；
D．除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及固體稱量、溶液配制、膠體制備及除雜等，把握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
C、在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　�。�
A、溶液中可能含有Al（OH）4-
B、溶液中可能含有NO3-
C、溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（　�。�
A、H2SO4  Na2O  C  CO
B、Mg（OH）2   CuSO4  C   CO2
C、KOH  HNO3 O2  SO3
D、HCl   NaOH   O2 P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式
A 向Na2S2O3溶液中加入
稀硫酸		 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無
色刺激性氣味氣體		 S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
B 加熱滴有酚酞的
Na2CO3溶液		 溶液紅色加深 CO32-+2H2O?HCO3-+2OH-
C 向（NH4）2SO4溶液中加入
足量Ba（OH）2溶液并加熱		 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊
試紙變藍(lán)的氣體		 NH4++OH- 
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D 向AlCl3溶液中滴加
濃氨水直至過量		 有白色沉淀生成并逐漸
消失		 Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲苯（結(jié)構(gòu)式：）在苯環(huán)上的一氯代物的種類有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)的是（　�。�
A、苯酚
B、HCOOCH3
C、C2H5OH
D、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H=
 
．

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH （g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)氣體的密度
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池．
①充入CH3OH的電極為
 
極；
②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下，回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
③通過
 
 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量
 
 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的
 
極，此電極反應(yīng)式為
 
．

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