【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,SiO2Fe2O3MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_________________________。

2)灼燒用的儀器_________________填名稱(chēng))。

3)沉淀A的成分是______________(填化學(xué)式)

4)冶煉鋁的化學(xué)方程式__________________________________。

【答案】Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 坩堝 SiO2 2Al2O3(熔融)4Al3O2

【解析】

根據(jù)工藝流程甲可知,鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂,則沉淀ASiO2,濾液B中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂;向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液,氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氯化鐵、氯化鎂生成氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀,則沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂,濾液D中含有偏鋁酸鈉和氯化鈉;向?yàn)V液D中通入過(guò)量二氧化碳,偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉,則沉淀FAlOH3,濾液E中含有NaCl、NaHCO3;根據(jù)工藝流程乙可知,鋁土礦中的Al2O3、SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成為硅酸鈉、偏鋁酸鈉,則沉淀XFe2O3、MgO,濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉;向?yàn)V液中通入過(guò)量二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉、偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硅酸沉淀,則沉淀ZAlOH3、硅酸,濾液K中含有NaHCO3。

1)流程甲加入鹽酸后,鋁土礦中氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,故答案為:Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;

2)氫氧化鋁沉淀在坩堝中灼燒,發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋁和水,故答案為:坩堝;

3)根據(jù)工藝流程甲可知,鋁土礦中氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂,則沉淀ASiO2,故答案為:SiO2

4)工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al3O2,故答案為:2Al2O3(熔融)4Al3O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AB、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為________、________

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________、F________

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱(chēng)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是

A. 將海帶灼燒成灰

B. 過(guò)濾得含I溶液

C. 萃取后下面放出碘的苯溶液

D. 分離碘并回收苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增加COCl2的濃度能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在相同的狀況下有A、B兩種氣體,若VA=VB,質(zhì)量mA<mB,則( )

A. MA = MB B. MA < MB C. nA > nB D. nA < nB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時(shí),Y 的濃度是 X 濃度的1.5

C. t2 時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),主要用于冶煉釩鐵、用作冶金添加劑,占五氧化二釩總消耗量的80%以上,其次是用作有機(jī)化工的催化劑。為了增加V2O5的利用率我們從廢釩催化劑(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2Fe2O3)中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下:

(1)①中廢渣的主要成分是__________________________;

①中V2O5發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式中的R表示VO2+Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分):R2(SO4) (水層)+2nHA(有機(jī)層) 2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)。

②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是________________________________________;

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作使用的玻璃儀器為________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O56%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)當(dāng)加入100ml0.1mol/LKClO3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理,假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失,則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃時(shí)取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:

試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH_________;若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe2+)__________。已知:25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述正確的是

A. 是離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵

B. 電子式是

C. 與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑

D. 固體投入少量的水中,只產(chǎn)生一種氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案