某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg，氫氧化鎂180mg，每片該藥可中和多少克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸？（保留到0.1g）
抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則n（CaCO3）=
0.534g
100g/mol
=0.00534mol，
n（Mg（OH）2）=
0.18g
58g/mol
=0.0031mol，
由CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1 2
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
1 2
則理論上消耗的HCl為0.00534mol×2+0.0031mol×2=0.017mol，
即每片該藥片中含有的CaCO3、Mg（OH）2能夠反應(yīng)HCl的質(zhì)量為：m（HCl）=nM=0.017mol×36.5g/mol=0.6025g，
所以m（鹽酸）=
0.6025g
6.2%
=10.0g
答：每片該藥可中和10.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%的鹽酸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1：2．則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入______ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅放入20mL1.0mol?L-1的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，銅有剩余；再加入30mL1.0mol?L-1的稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，最后溶液中含Cu2+的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.0075molB．0.015molC．0.020molD．0.030mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：4C．3：5D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某氮肥由硝酸銨與硫酸銨組成，現(xiàn)取樣品21.2g溶于水配成溶液，并與足量的氫氧化鈉濃溶液加熱充分反應(yīng)，收集通過堿石灰干燥過的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體6.72L．
（1）該氮肥中硝酸銨與硫酸銨的物質(zhì)的量之比為______；
（2）該氮肥的含氮量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有FeCl2、AlCl3混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫出a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的化學(xué)式：______．
（2）計算原混合溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：______；
（2）2-溴丙烷與NaOH的醇溶液的反應(yīng)：______；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：______；
（4）由甲苯制取TNT：______；
（5）苯甲醇的催化氧化：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．今欲制取氯氣44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），需二氧化錳多少克？______被氧化的濃鹽酸多少克？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在50mlbmol/L氯化鋁溶液中加入50mlamol/L的氫氧化鈉溶液．
（1）當(dāng)a≤3b時，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為______；
（2）當(dāng)a、b滿足______條件時，無沉淀生成；
（3）當(dāng)a、b滿足______條件時，a增大，沉淀減少，此時生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為______mol．

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