Question

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．工業(yè)上利用該原理富集鐵

B．電極Ⅱ作正極

C．溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少，說明電極Ⅱ為負極，a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色，說明溶液中不存在Fe3+，加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀，說明溶液中不存在S2-，硫鐵礦溶解生成Fe2+和SO42-。A．根據(jù)分析，通過該裝置，硫鐵礦溶解生成Fe2+，可以利用該原理富集鐵，故A正確；B．根據(jù)上述分析，電極Ⅱ作負極，故B錯誤；C．該裝置負極的電極反應為FeS2—14e—+8H2O=Fe2++2SO42—+16H+，溶液流經(jīng)該裝置后pH減小，故C錯誤；D．根據(jù)分析，溶液中不存在Fe3+，故D錯誤；故選A。