【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)不變,化學(xué)反應(yīng)速率增大

B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

D. 使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是( )

A.鐵粉B.碳酸氫鈉溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過(guò)濾

B. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )
A.硫酸鋇
B.氯化鈉溶液
C.二氧化硫
D.金屬銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、硅、磷、鐵、銅等元素,它們可形成單質(zhì)及許多化合物。回答下列問(wèn)題

(1)C、N、Si原子的第一電離能由大到小的順序是____________________。

(2)亞磷酸(H3PO3)與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成亞磷酸氫二鈉(Na2HPO3),則亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________________________

(3)FexNy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________________。

(4)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖3所示,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___________,亞鐵離子具有強(qiáng)還原性,從電子排布的角度解釋其原因_______________。

(5)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖-4,立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似、硬度與金剛石相當(dāng)。在立方BN晶體中,B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵數(shù)目比為____________;每個(gè)N原子周圍最近且等距離的N原子數(shù)為_______________;如果阿伏加德羅常數(shù)近似取6×1023mol-1立方BN的密度為ag·cm-3,摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子間距離是_________nm(用含a、b代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.SO2可用于漂白紙漿
B.SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C.Na2O2可用作潛水艇O2來(lái)源
D.Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:

①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×1012

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol;

K1、K2、K3分別為反應(yīng)、的平衡常數(shù)則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

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