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已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為       mol·L-1
(2)某同學取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=        mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器 
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制 
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低 
D.需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g 

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H的物質的量濃度為       mol·L-1
②需用濃硫酸的體積為       mL。

(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6、250

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液,當線路中通過NA個電子時,陽極產生11.2L氣體(標準狀況下)
②常溫常壓下,16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA
③標準狀況下,22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸,生成SO2與H2的混合氣體,氣體分子總數(shù)為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32數(shù)為NA

A.②④⑤B.①③⑤ C.①②④⑤D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6gH2S氣體④0.2mol氨
氣。下列對這四種氣體的關系從小到大順序排列(用序號表示) 

A.體積______________________________ B.密度__________________________
C.質量______________________________ D.氫原子數(shù)______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

臨湘一中食堂以前燒煤,經過改造現(xiàn)在燒天然氣,使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量,請寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式    。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(15分)(2012?重慶)氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣.現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去).

(1)Mg2Al(OH)6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為             
(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為             (按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是             .裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是             
(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質量后,再持續(xù)通入N2的作用是             、             等.
(4)完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g,則x=             .若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將             (填“偏高”或“偏低”).
(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1﹣2x(CO3y?zH2O],該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應.現(xiàn)以此物質為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z,除測定D的增重外,至少還需測定             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

元素A的單質能與H2化合生成HxA,在標準狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應,并生成黑色沉淀和一種強酸,則:
(1)A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數(shù)等于中子數(shù),則A是        元素(填名稱)。
(2)A的最高價氧化物是                (填化學式)。這一氧化物在室溫下呈           態(tài),將其熔化需要克服                      。
(3)HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
(4)A的單質在常溫下是固體,在常溫常壓下0.25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72廢水的方法如下:
①向含Cr2O72的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72全部轉化為Cr3。寫出該反應的離子方程式:     。
②調節(jié)溶液的pH,使Cr3完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ;25℃,若調節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3的物質的量濃度為     mol/L。(已知25℃時,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
⑵鉻元素總濃度的測定:準確移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3氧化成Cr2O72,煮沸除去過量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過量的KI溶液,充分反應后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液,終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫出計算過程)。
已知測定過程中發(fā)生的反應如下:
①2Cr3+3S2O82+7H2O =Cr2O72+6SO42+14H
②Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O
③I2+2S2O32=2I+S4O62

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

今欲用Na2CO3固體配制500mL 0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據題意填空:
(1)配制該溶液應選用      mL容量瓶。
(2)用托盤天平稱取       g固體Na2CO3。
(3)將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中,倒入約200mL蒸餾水,用         攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯       次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶, 輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻。
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面離刻度線約       厘米時,改用          滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞,搖勻。
(6)配制好的溶液         (填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

WO3可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業(yè)生產流程如下:

(1)操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體,該操作包括:將用鹽酸中和后的溶液     、冷卻結晶、     、低溫烘干。
(2)實際工業(yè)生產中,粗仲鎢酸銨晶體(含少量NH4Cl晶體)可不經提純就直接灼燒,其原因是     。
(3)已知:仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學方程式如下:
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學為測定仲鎢酸銨晶體的組成,進行如下實驗:
①準確稱取16.21g樣品,研細灼燒;
②將產生的氣體通入裝有堿石灰干燥管,充分吸收稱得干燥管增重1.44g;
③稱量冷卻后的固體質量為13.92g。
通過計算確定此仲鎢酸銨晶體的化學式(寫出計算過程)。

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