【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時,下列敘述不正確的是( )
A. 負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+
B. 電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C. 在外電路中,電流從負(fù)極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
【答案】CD
【解析】
該裝置符合原電池構(gòu)成條件,屬于原電池,Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;放電時,外電路中,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動,以此解答該題。
A. 銅鋅原電池,鋅比銅活潑,鋅為原電池負(fù)極,被氧化,電極極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,故A正確;
B.負(fù)極極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu ,得失電子相等時,正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式,所以電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故B正確;
C.負(fù)極上失電子,正極上得電子,外電路中,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極, 電流從正極流向負(fù)極,故C錯誤;
D.原電池工作時,陽離子向正極移動,移向硫酸銅溶液,故D錯誤;
綜上所述,本題選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進(jìn)行電解,兩極上均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示:
①已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示:
過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為________。
②關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。
a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
b.可表示為CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未參與反應(yīng)
d.Fe3O4、CaO為催化劑,降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時間后,CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點,原因是________。
(2)在一剛性密閉容器中,CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某時刻測得p(CO)=20kPa,則p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②達(dá)到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp=________(kPa)2。(用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下,向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中,則此時溶液的pH=________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時,v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”),原因是______。
②求 3~4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè)),有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是
A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林,綠化環(huán)境
C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子,其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____(填元素符號),原因是____。
(2)環(huán)戊二烯,無色液體,熔點-97.5℃,沸點40. 0℃,存在于煤焦油中。
①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____
A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵
②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____
③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。
(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,已知錳原子半徑為141. 4pm,則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失,測得實際密度為5. 52g·cm-3,Mn元素相對原子質(zhì)量按為54. 94計算,此晶胞的缺陷率為____(缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是( )
A用海水制蒸餾水 | B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離 | C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 | D稀釋濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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