【題目】肼(N2H4)主要用作火箭和噴氣發(fā)動機燃料。

(1) 已知 2O2(g)+N2(g) === N2O4(l) ΔHa kJ·mol-1

N2(g)+2H2(g) === N2H4(l) ΔHb kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔHc kJ·mol-1

某型號火箭采用液態(tài)肼和液態(tài)N2O4作推進(jìn)劑,燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。偏二甲肼(1,1-二甲基肼)也是一種高能燃料,寫出其結(jié)構(gòu)簡式______。

2)肼可以除去水中的溶解氧,且生成物能參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,理論上,每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2________L

(3)科學(xué)家用肼作為燃料電池的燃料,電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,

寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________

4N2H4在特定條件下(303K,PtNi作催化劑)可以發(fā)生部分分解:N2H4(g) 2H2(g)N2(g),在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g),測得0-4分鐘內(nèi)N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示,寫出0-2分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

【答案】2N2H4(l)N2O4(l) ===3N2(g)4H2O(g) ΔH(2ca2b) kJ·mol-1 N2H4O2===2H2ON2 44.8 N2H44OH-4e-=== N2↑+4H2O 0.025 mol·L-1·min-1

【解析】

(1)利用蓋斯定律求出液態(tài)肼和液態(tài)N2O4,燃燒生成兩種無污染的氣體的熱化學(xué)方程式,依據(jù)偏二甲肼的名字(1,1-二甲基肼)書寫結(jié)構(gòu)簡式;

(2)肼可以除去水中的溶解氧,且生成能參與大氣循環(huán)的氮氣,由此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計算每消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積;

(3)肼作為燃料的燃料電池,燃料肼參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,肼失去電子;

(4)由圖可以看出,0-2分鐘內(nèi),n(N2)=0.05mol,由此求0-2分鐘內(nèi)的v(N2),依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出v(H2);

(1)① 2O2(g)+N2(g) === N2O4(l) ΔHa kJ·mol-1

② N2(g)+2H2(g) === N2H4(l) ΔHb kJ·mol-1

③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔHc kJ·mol-1

依據(jù)蓋斯定律22①得:2N2H4(l)+N2O4(l) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(2c—a—2b) kJ·mol-1,1,1-二甲基肼的結(jié)構(gòu)簡式為:;

本題答案為:2N2H4(l)+N2O4(l) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(2c—a—2b) kJ·mol-1。

(2)由題意可知,肼和氧氣反應(yīng),生成氮氣和水,其化學(xué)方程式為:N2H4+O2===2H2O+N2,設(shè)消耗64 g肼可除去標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為VL,依據(jù)上述方程式可得:32:22.4=6.4:V,解得V=44.8L;

本題答案為:N2H4+O2===2H2O+N2,44.8。

(3)肼作為燃料的燃料電池,燃料肼參與反應(yīng)的電極為負(fù)極,肼失去電子,在堿性條件下,電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH--4e-=== N2↑+4H2O;

本題答案為:N2H4+4OH--4e-=== N2↑+4H2O。

4)由圖可以看出,0-2分鐘內(nèi),n(N2)=0.05molc(N2)=0.05mol/2L=0.025mol/L,vN2=c/t= =0.0125mol·L-1·min-1,依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得:v(H2)=2 vN2=0.025 mol·L-1·min-1;

本題答案為:0.025 mol·L-1·min-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag)>c(C1)=c(I)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸,但可溶于醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3 CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ + Cl2

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2+H2O+CO2+

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO2OH CH3COONH4H2O+2Ag↓+3NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì),用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___;

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是_______;

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)儀器a的名稱是_______。

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>BC中的反應(yīng)物外,還有:____

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____;

(6)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號)。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體;

b.滴加鹽酸不宜過快;

c.A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置;

d.B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適_____(填”“),若填則結(jié)果_____(填偏低偏高)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成鍵、鍵、1molN≡N放出能量分別為436kJ、391kJ946kJ。則:

(1)若完全反應(yīng)生成2mol______吸收放出熱量______kJ

(2)如果將混合,使其充分反應(yīng),放出的熱最總小于上述數(shù)值,其原因是______。

(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成,則用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(4)在四個不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時內(nèi)內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是______用編號填寫。

A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) 在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列兩個熱化學(xué)方程式,回答下列問題:

2H2(g)+O2(g)=2H2O1) ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

1H2的燃燒熱為_______,C3H8的燃燒熱為_______。

21 mol H22 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________

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