【題目】0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時錳元素均以Mn2形式存在。若abm,則m的值可能為(  )

A. 0.30 B. 0.35

C. 0.40 D. 0.50

【答案】C

【解析】KMnO4固體在一定溫度下加熱,反應(yīng)后的殘留固體中與過量的濃鹽酸,收集到氣體為氯氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,整個過程中,Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子,則有:0.2×(7-2)=4a+2b,整理得a+b=0.5-a,當(dāng)高氯酸鉀沒有分解時,即a=0,(a+b)達(dá)極大值,故(a+b)<0.5,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時,生成氧氣最多,生成氯氣最少,由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,可知生成氧氣最大的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.1mol,故a+b≥0.5-0.1=0.4,故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO42-+3Cl-+5H2O。則RO42-R的化合價(jià)是

A. +3B. +4C. +5D. +6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。

(1)補(bǔ)全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式(并配平):Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________;負(fù)極反應(yīng)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法確的是

A. 常溫下,22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO 11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號);與實(shí)驗(yàn)a相比,b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開始時總壓強(qiáng),p表示平衡時總壓強(qiáng),α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率,則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,物質(zhì)的量均為0.3molX(g)Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),ΔH=-akJ/mol,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時間后,XY的物質(zhì)的量之比仍為11

B. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后,若向平衡體系中充入稀有氣體,Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件):A+H2O(離子方程式):_________;A+NaOH(離子方程式):_______________;D→A(化學(xué)方程式):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

A. 25°C時,pH=131.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA

B. 一定條件下SO2與氧氣反應(yīng)生成0.1 mol SO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C. 7.8g Na2S Na2O2的混合物中,含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

D. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl

B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

C. 向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O

D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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