Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，2g H₂含氫原子數為N_A
• B、標準狀況下，32g SO₂的體積約為11.2L
• C、0.1mol?L^-1 NaNO₃溶液中含有的鈉離子數為N_A
• D、標準狀況下，22.4L H₂O含有的氫原子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．2g氫氣的物質的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
B．32g二氧化硫的物質的量為0.5mol，標況下0.5mol二氧化碳的體積約為11.2L；
C．缺少硝酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目；
D．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，含氫原子數為2N_A，故A錯誤；
B．32g二氧化硫的物質的量為0.5mol，標準狀況下，0.5mol二氧化硫所占的體積約為11.2L，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol?L^-1 NaNO₃溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質的量及數目，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．